【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基,I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH;
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_______________________________;
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________;
(3)E中的官能團名稱為___________________________;
(4)F生成G的化學(xué)方程式為__________________________,該反應(yīng)類型為______________;
(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。
(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,共有____種(不考慮立體異構(gòu))。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
【答案】2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷 (CH3)2CHCHO 羧基 取代反應(yīng) 18
【解析】
A的分子式為C4H9Cl,核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,則A為(CH3)3CCl,在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),生成B為CH2=C(CH3)2,根據(jù)信息2, B發(fā)生反應(yīng)生成C則C為(CH3)2CHCH2OH,C發(fā)生催化氧化生成D,D為(CH3)2CHCHO,D再與氫氧化銅反應(yīng),酸化得到E,E為(CH3)2CHCOOH,F的分子式為C7H8O,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,應(yīng)含有2個不同的側(cè)鏈,且處于對位,則F為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成G為,G在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),酸化得到H,由于同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,故H為,H與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,其分子中含有醛基和酯基,故I為。
A的分子式為C4H9Cl,核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,則A為(CH3)3CCl,在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),生成B為CH2=C(CH3)2,根據(jù)信息2, B發(fā)生反應(yīng)生成C則C為(CH3)2CHCH2OH,C發(fā)生催化氧化生成D,D為(CH3)2CHCHO,D再與氫氧化銅反應(yīng),酸化得到E,E為(CH3)2CHCOOH,F的分子式為C7H8O,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,應(yīng)含有2個不同的側(cè)鏈,且處于對位,則F為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成G為,G在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),酸化得到H,由于同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,故H為,H與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,其分子中含有醛基和酯基,故I為。
(1)由上述分析可知,A為(CH3)3CCl,化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷;
(2)由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCHO;
(3) E為(CH3)2CHCOOH,E中的官能團為羧基;
(4) F與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成G,化學(xué)方程式為;
(5)由上述分析可知,I的結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)I()的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,說明J比I少一個CH2原子團,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,則J的同分異構(gòu)體中含有醛基和羧基,側(cè)鏈可能為:-CHO和-CH2CH2COOH、-CHO和-CH(CH3)COOH、-CH2CHO和-CH2COOH、-CH2CH2CHO和-COOH、-CH(CH3)CHO和-COOH、-CH3和-CH(CHO)COOH,各有鄰、間、對三種位置,則符合條件的同分異構(gòu)體有6×3=18種,J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,而J的同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后的產(chǎn)物苯環(huán)側(cè)鏈至少有2種H原子,則產(chǎn)物中苯環(huán)上只有1種H原子,產(chǎn)物有2個-COOH,應(yīng)還含有2個-CH2-,2個側(cè)鏈相同且處于對位,產(chǎn)物中側(cè)鏈為-CH2COOH,則符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
(1)機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,請分析兩點可能的原因___________、_____________。
(2)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:
TiO2TiCl4Ti
已知:①Cs+O2g=CO2g; H=3935 kJ·mol1
②2COg+O2g=2CO2g; H=566 kJ·mol1
③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g; H=+141 kJ·mol1
則TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H=________________。
(3)氯氣在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl—濃度_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)一定條件下,Fe3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+,當反應(yīng)達到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向_______(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動的實驗方案_____。
(5)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:。藯l件下反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅰⅰ.
①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式___________。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極
C.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
D.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表:
通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。
(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有 _______________________________ (寫化學(xué)式)。
(2)步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________ 。
(3)濾渣A的成分有________________(填化學(xué)式)。
(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_________________________________________________ 。
(5)實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、_____________和_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4①
R—OH+HBrR—Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g.cm3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答下列問題:
(1)溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。
a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇,其原因是______________________________________________________________。
(3)將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,其目的是________(填字母)。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于___________________,但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一;As是生成物之一。
(1)①寫出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________
②在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是__________,被氧化的元素是____________。
③在反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗HCl________mol。
④下列敘述中不正確的是_____________________(填寫字母序號)。
a.在相同條件下,第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強
c.陽離子只能作氧化劑
d.在相同條件下,氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________,如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>_______________色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是( )
A.將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率增大
B.保持體積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變
C.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大
D.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)、H2(g)的生成速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D。
已知:(1)
(2):
請回答下列問題:
(1)化合物A的分子式為___________,1mol A完全燃燒需要消耗_____mol氧氣。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是:______________;化合物B的名稱是:____________。
(3)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(4)已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知(2)的反應(yīng),生成1molE。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一,化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用。電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的二次能源。
(1)下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是______(填字母)。
(2)寫出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________。
(3)該裝置中溶液里的陰離子移向______________(填電極的化學(xué)式)極。
(4)若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上溶液增加的質(zhì)量是________。
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