Question

 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。根據要求回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni的價電子構型(電子排布式)為______________________。

(2)Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，則Ni(CO)₄屬于_______晶體。

(3)可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A。

①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有______________，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數為__________。

②氨氣在水中的溶解度遠大于甲烷，其原因是____________。

③腥紅色配合物沉淀A中(結構如下)除含有一般共價鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請在下圖中標出配位鍵和氫鍵。

(提示：的配位數為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示)

(4)據報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞的結構如下圖所示，則該晶體的化學式為__________。

Answer 1

【答案】(1)3d⁸4s²

(2)分子

(3)① sp²、sp³ ；5N_A

②氨分子與水分子間形成氫鍵，而甲烷分子不能

③

(4)MgNi₃C

【解析】本題考查原子核外電子排布規(guī)律，晶體類型的判斷，原子雜化方式，共價鍵數目的判斷，有關晶胞的計算。(1)Ni是28號元素，基態(tài)Ni的價電子構型為：3d⁸4s² 。(2)Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，熔沸點低，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，根據相似相溶原則，則Ni(CO)₄屬于分子晶體。①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有sp² 和 sp³ ；1mol該分子中含有的碳碳σ鍵為3mol，碳氮σ鍵為2mol，總數為5N_A。②氨氣在水中的溶解度遠大于甲烷，其原因是：氨分子與水分子間形成氫鍵，而甲烷分子不能。③有空軌道，丁二酮肟分子的N原子上有孤電子對，可以形成配位鍵；丁二酮肟分子里羥基氫原子與另一個丁二酮肟分子的氧原子間可以形成氫鍵，如圖：。(4)用“分攤法”，晶胞中鎂原子位于頂點，一個晶胞中含鎂原子數為：，Ni原子位于面心，一個晶胞含Ni原子數為：；C原子位于晶胞的體心，一個晶胞含1個C原子，該晶體的化學式為：MgNi₃C。