一定條件下,將1mol A投入容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)ƒB(g)+xC,DH>0,經(jīng)tmin,反應(yīng)達到平衡,此時A的轉(zhuǎn)化率為p%,容器內(nèi)壓強也增大p%。則下列說法中正確的是(�。�

A.平均每分鐘B物質(zhì)濃度的變化為0.02p/tmol×L-1

B.不能確定C物質(zhì)的狀態(tài)

Cx=3

D.增大A的濃度或升高溫度均可提高A的轉(zhuǎn)化率

 

答案:C
解析:

2A(g) ƒB(g)    +    xC

1mol          0            0

-p%mol  +p%mol   +p%mol

根據(jù)題意,-p%+=p%,x=3,v(B)==0.005p/tmol×L-1×min-1,C也是氣體,2<1+3,增大A的濃度,降低A的轉(zhuǎn)化率(注意:2<1+x,則x>1)。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組變化中,化學(xué)反應(yīng)的熱量變化(△H或Q)前者小于后者的一組是(  )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H2
③t℃時,在一定條件下,將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別
為Q1、Q2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?南京二模)(1)在一定條件下,將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中,反應(yīng)在不同溫度下達到平穩(wěn)時NH3的濃度如圖1所示.其中,溫度為T1時平穩(wěn)混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%.

①當(dāng)溫度由T1變化到T2時,平穩(wěn)常數(shù)KA
KB(填“>”、“<”或“=”)
②T1溫度達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)此反應(yīng)的△S
0(填“>”、“<”或“=”)△H
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol

(已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△=-92.44kJ/mol2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol)
(3)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(可傳遞H+),實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實驗原理如圖2所示,則陰極的電極反應(yīng)式為
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),若反應(yīng)達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%,則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?清遠模擬)德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  已知298K時:△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題:
(1)在298K時,將10mol N2和30mol H2放入合成塔中,為何放出的熱量小于924kJ?
該反應(yīng)為可逆反應(yīng),10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
該反應(yīng)為可逆反應(yīng),10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ

(2)如圖一在一定條件下,將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中,反應(yīng)達到A平衡時,混合氣體中氨占25%,試回答:
①N2的轉(zhuǎn)化率αA
40%
40%

②在狀態(tài)A時,平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
(代入數(shù)值的表達式,不寫出具體數(shù)值)當(dāng)溫度由T1變化到T2時,KA
KB(填“>”、“<”或“=”)
(3)圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置.簡述檢驗有氨氣生成的方法
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處,若試紙變藍,說明有氨氣生成
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處,若試紙變藍,說明有氨氣生成
.在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨.其實驗裝置如圖.陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時,放出Q kJ的熱量.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-4QkJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-4QkJ?mol-1

(2)我國自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀(KDP)晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中.反應(yīng)方程式為H3PO4(aq)+KCl(aq) KH2PO4(aq)+HCl(aq),當(dāng)反應(yīng)時間不同時,產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示.KDP晶體的一級品標(biāo)準:Cl-質(zhì)量分數(shù)低于0.2%.

由圖中可知,當(dāng)反應(yīng)進行到約
60
60
min時,KDP晶體達到一級品標(biāo)準,此時的產(chǎn)品產(chǎn)率約為
95%
95%

(3)如圖在一定條件下,將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中,反應(yīng)達到A平衡時,混合氣體中氨體積分數(shù)為25%,試回答:
①N2的轉(zhuǎn)化率αA
40%
40%
;
②在狀態(tài)A時,平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
(代入數(shù)值即可)當(dāng)溫度由T1變到T2時,KA
KB(填“>”、“<”或“=”);
(4)向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,請回答相關(guān)問題:
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時,溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為(請在括號中填入離子符號):c
(NH4+
(NH4+
>c
(Cl-
(Cl-
>c
(OH-
(OH-
>c
(H+
(H+

②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時,溶液的pH
7(填“>”或“<”或“=”,下同)
③當(dāng)溶液pH=7時,反應(yīng)所消耗的物質(zhì)(包括還在溶液中存留的物質(zhì))之間的關(guān)系為:n(NH3?H2O)
n(HCl),溶液中c( NH4+
=
=
c(Cl-).
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