下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合：
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
B
A 錯(cuò)誤，0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B 正確，兩溶液反應(yīng)會(huì)生成等物質(zhì)的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，NH4＋水解，濃度小于Na＋、SO42－，各離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-)
C 錯(cuò)誤，Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+C(OH－)
D 錯(cuò)誤，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
(5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中，，含陰離子數(shù)目最多的是
A．Ca3（PO4）2B．CH3COONaC．NH3D．Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是
A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)際問題，不涉及到鹽類水解原理的是（  ）
A．草木灰不宜與銨鹽氮肥混合施用B．用醋酸清洗保溫瓶里的水垢
C．配置FeCl3溶液時(shí)加入適量的鹽酸D．用熱的純堿溶液洗滌油污效果較好

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等體積的0.1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關(guān)系中不正確的是
A．c(SO)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) ＋2c(SO)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列大小比較正確的是
A．接受H+的能力：CH3COO-＞ HCO3-＞ClO-
B．25℃時(shí),pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)等于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍
D．四氯化碳分子中的鍵角大于白磷分子中的鍵角

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH—)==c(HCO3—)＋c(H+)+ c(H2CO3)
C．pH>7的NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN－) >c(OH—) >c(H+)
D．pH>7的CH3COONa與NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+)

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