13．下列有關化學實驗原理、現(xiàn)象或結論的描述不正確的是（　�。�
A．用CoCl2溶液浸泡過的棉花制成簡易濕度計，懸掛在家中，以粗略估計空氣的濕度
B．在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mL飽和的NaF溶液，再加入1mL3．mol/L的氨水，整個過程都無明顯現(xiàn)象
C．向1mL1%的NaOH溶液中加入2ml2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，溶液呈現(xiàn)絳藍色，則X是甘油
D．用標準NaOH溶液滴定待測食醋溶液時，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高

分析 A．無水CoCl2為深藍色，吸水后能變成粉紅色的水合物CoCl2•6H2O；
B．NaF和AlCl3反應生成絡合物Na3AlF6，溶液中不存在鋁離子；
C．制取氫氧化銅懸濁液時NaOH應該過量；
D．中和滴定時，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致使用NaOH體積偏大．

解答 解：A．無水CoCl2為深藍色，吸水后能變成粉紅色的水合物CoCl2•6H2O，濕度不同顏色不同，所以可以用CoCl2溶液浸泡過的棉花制成簡易濕度計，懸掛在家中，以粗略估計空氣的濕度，故A正確；
B．NaF和AlCl3反應生成絡合物Na3AlF6，溶液中不存在鋁離子，所以再滴加氨水時沒有白色沉淀生成，則整個過程都無明顯現(xiàn)象，故B正確；
C．制取氫氧化銅懸濁液時NaOH應該過量，該選項NaOH較少，無法實現(xiàn)該實驗，故C錯誤；
D．中和滴定時，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致使用NaOH體積偏大，則測定結果偏大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，側重實驗原理的考查，明確物質的性質及實驗原理即可解答，注意B中NaF和AlCl3的反應、注意C制取氫氧化銅懸濁液時對物質量的要求，這些都是易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關五種元素的性質或原子結構描述如下：
元素符號元素性質或原子結構
T其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色
W其單質和化合物的焰色反應焰色均呈黃色
X基態(tài)原子的最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
Y單質常溫下為氣體，可用于自來水消毒
Z一種核素的質量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基態(tài)原子的價層電子排布式為：3d64s2；
（2）T的一種化合物為T2H4，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為4：1：T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物屬于離子晶體．
（3）W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為Na（填元素符號）；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序為Na+＜Cl-＜S2-（用離子符號表示）．
（4）Z與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某烴A相對于氫氣的密度為35，一定量A在足量的氧氣中完全燃燒，得到等物質的量的CO2和H2O，A能發(fā)生如下轉化（圖中的無機產(chǎn)物均已略去）．其中F能發(fā)生銀鏡反應，E不能發(fā)生銀鏡反應；G、H互為同分異構體，G中只含1個甲基．
已知：

（1）用系統(tǒng)命名法對A命名2-甲基-1-丁烯．
（2）C與HIO4的反應類型是氧化反應．
（3）寫出F和G的結構簡式：FHCHO、GCH2=C（COOH）CH2CH3．
（4）寫出B→C和D→I的化學方程式．
B→CCH2BrCBr（CH3）CH2CH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）CH2CH3+2NaBr；
D→I2HOOCCOH（CH3）CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）I有多種同分異構體，寫出滿足以下條件的所有的同分異構體：①六元環(huán)；②環(huán)上的一硝基取代物只有一種；③1 mol該物質與足量的NaHCO3作用放出2 mol氣體；④核磁共振氫譜為3組峰．符合條件的結構簡式（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：Na+[]2-Na+
（2）寫出生成E的電極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，反應⑤的現(xiàn)象是白色物質迅速轉變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（3）反應①的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2在實驗室中引發(fā)反應④的操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃
（4）反應⑥的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）某同學用題中的電解裝置最終得到2molFe（OH）3沉淀，則在整個過程中消耗的水的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D．通過分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（Ⅰ）無機鹽A是醫(yī)學上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）無機鹽A中陽離子的結構示意圖．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）CO2和NH3兩氣體中，應該先通入溶液中的是NH3（填化學式），寫出制備E和F的離子反應方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結晶水，M（X）＜908g•mol-1）的組成和性質，設計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應． ②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子
請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO+7H2O．
（3）X的化學式是Cu4（OH）6SO4，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O．
（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個可能的化學反應方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．設計一個實驗方案探究紅色固體的成分紅色固體的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu與Cu2O混合物；準確稱取一定量的紅色固體，在NH3氣流中加熱至恒重后，如式樣無失重，則為Cu；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為Cu2O，或Cu與Cu2O混合物．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
C．25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室進行物質制備，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（少量雜質忽略不計）（　�。�
A．C$\stackrel{在空氣中點燃}{→}$CO$\stackrel{CuO△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
B．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2 溶液$\stackrel{NaCO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
C．Fe$\stackrel{點燃}{→}$ $F{e}_{2{O}_{3}}$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3溶液
D．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．固體X只可能由A1、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如圖實驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲一定是純凈物
B．將過量的無色溶液乙和少量無色溶液丙混合既有無色氣體生成，也有白色沉淀生成
C．固體X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4，MgCl2
D．白色沉淀甲可能是混合物

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