【題目】中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是

A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失

D．實驗中應記錄測量出的最高溫度

【答案】B

【解析】

試題分析：A、中和熱的含義是稀的強酸和強堿溶液反應生成1mol水的過程中所放出的熱量，用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH進行反應，和用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行反應求出的中和熱數(shù)值相同，故A正確；B、在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，故B錯誤；C、中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故C正確；D．實驗中應記錄混合前的酸堿的初始溫度和測量出混合后的最高溫度。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：

(1)根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示____________________。

(2)若FeSO4和O2的系數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO 0.02 mol。

①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為________ mol；

②混合氣體中v(NO)∶v(NO2)＝________。

(4)向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO、Fe2＋、Fe3＋等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示

①當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5時，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。

②當n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2時，離子方程式可表示為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

(1)根據(jù)圖寫出合成氨的熱化學方程式是_______________________________。

(2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol HH鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol NH鍵需要吸收的能量為________ kJ。

(4)N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－534 kJ·mol－1

則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：計算機芯片的主要成分是 ；光導纖維的主要成分是 ；過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其CO2反應的化學方程式為 ；紅熱的鐵跟水蒸氣反應，反應的化學方程式為 ；工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為a mol·L－1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L－1；若E的起始濃度改為2a mol·L－1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是( )

A．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%

B．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L－1

D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是

A．該反應的ΔH＞0、ΔS＜0

B．體系的總壓強p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)

C．平衡常數(shù)：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)

D．T1K時，Ⅳ點所處的狀態(tài)中v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（ ）

A. 此裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C. 電子由Cu電極經(jīng)導線流向石墨電極

D. 電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是（ ）

A. 少量濃硝酸放在棕色細口瓶中 B. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中

C. 少量金屬鈉保存在煤油中 D. 少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A~J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)，A元素的陽離子為第三周期半徑最小的離子。反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去，請回答以下問題：

（1）B________， F_______，H_______。（填化學式）

（2）寫出A與B反應的化學方程式：_______________________________。

（3）寫出H在空氣中轉(zhuǎn)化成I的反應的化學方程式：_________________。

（4）5.4 g A的單質(zhì)與100 mL 3 mol/L HCl溶液反應，可生成標況下的氣體_________L。

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