Question

（本題共8分）

白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據(jù)題意回答：

1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P₂O₅固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：                                            ；

2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：

        P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄

3．白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：

    11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄ + 60H₂SO₄

該反應的氧化產物是         ，若有1.1 mol P₄反應，則有          mol電子轉移。

4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）。已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；⑵H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；⑶H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。關于H₃PO₃的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是        .

       A．②④⑥               B．②③⑥               C．①④⑤               D．②③⑤

 

Answer 1

【答案】

（共8分）

1、P₄(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) △H= — 2982 kJ/mol（2分）

2、3，10，18H₂O，10，12（2分）

3、H₃PO₄（1分）    12（1分）

4、B（2分）

【解析】1、由題意可求得1 mol P₄與氧氣完全燃燒放出的熱量為2982 kJ

2、根據(jù)化合價的升降可知反應中的60e^—轉移，反應物中加“水”才可配平

3、從方程式可看出，部分P化合價升高為+5，氧化產物為磷酸；電子轉移為120e^—

4、0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7>1，說明為部分電離，為弱酸；和堿液中和只能生成兩種酸式鹽，則它為二元酸；和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成，說明碘被還原為碘離子，有AgI黃色沉淀生成，也就是說H₃PO₃為還原性酸。