Question

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性質(zhì)信息	能形成+7價(jià)的化合物	日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落,好象有一層膜兜著	通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子	焰色反應(yīng)為黃色	位于第IVA，是形成化合物種類(lèi)最多的元素

 
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)________。
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)________，將A 溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是      。（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫(xiě)出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式__________ 。

Answer 1

（共11分）
（1）第三周期ⅦA族 （2分）；         
（2）（1分）
（3）（1分）
（4）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵 （各1分）；
c（Cl^－） ＞c（NH₄⁺） ＞c（H^＋）＞ c（OH^－） （1分）
（5）Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺ （2分）；
（6）2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2 OH^－（2分）。

解析試題分析：
（1）X～R是元素周期表中的短周期元素，能形成+7價(jià)的化合物，X為Cl；
Y為短周期元素；日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落,好象有一層膜兜著；Y為Al
Z為短周期元素，通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子,Z為N
W為短周期元素，焰色反應(yīng)為黃色，W為Na
R為短周期元素，位于第IVA，是形成化合物種類(lèi)最多的元素，R為C
（3）R元素R的最高價(jià)氧化物為CO₂
（4）HCl和NH₃生成NH₄Cl；含離子鍵、（極性）共價(jià)鍵，NH₄Cl溶液酸性，c（Cl^－） ＞c（NH₄⁺） ＞c（H^＋）＞ c（OH^－）。
（6）電解NaCl溶液來(lái)制NaOH。
考點(diǎn)：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、離子濃度比較、化工生產(chǎn)等知識(shí)。