Question

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有

燒杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH

20.0

g．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

27.4

g
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

查漏

．
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是

④⑤

．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）利用n=cv計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量；
（3）托盤天平平衡原理為左盤內(nèi)質(zhì)量=右盤內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值；
（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶．
操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
故答案為：燒杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×1mol?L^-1×40g/mol=20.0g．
故答案為：20.0g．
（3）由圖可知，燒杯與砝碼位置顛倒了．所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30.0g-2.6g=27.4g．
故答案為：27.4g．
（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水．
故答案為：查漏．
（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
④定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；
⑤液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，溫度恢復(fù)室溫后，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
故選：④⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意氫氧化鈉應(yīng)在玻璃器皿內(nèi)稱量的．