根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結論錯誤的是( )
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡,Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡 | 活動性:Al>Fe>Cu |
B | 試管中收集到無色氣體 | 銅與濃硝酸反應產(chǎn)物是NO |
C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動 |
D | 長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變 | 裝置氣密性良好 |
科目:高中化學 來源: 題型:
如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的
是 ( )
A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中,充分反應后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況),殘留固體1.28 g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL,測得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 ( )
A.2.4g B.10.08g C.3.36g D.5.60g
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科目:高中化學 來源: 題型:
三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結構之一如下圖所示,已知其燃燒熱△H=-3677kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關P4S3的說法中不正確的是( )
A.分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
B.P4S3中硫元素為-2價磷元素為+3價
C.一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵
D.熱化學方程式為P4S3( s)+8O2(g) =P4O10(s )+3SO2(g) △H=-3677kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是( )
①常溫下,pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2:1
③pH相等的四種溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa;c.NaHCO3;d.NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關系為Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7
A.③⑤⑥ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判斷或相應的離子方程式正確的是(忽略離子的水解)( )
A.當a=2,b=1時,離子方程式為:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
B.如果反應后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),則4/5<a/b<1
C.當a=1,b=2時,離子方程式為:2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D.當a=2,2<b<3時,溶液中鐵元素以兩種離子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
某同學欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應進行探究,實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉化。
(1)該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下:
編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 先向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水 | |
Ⅱ | 先向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 | 滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色;滴加KI溶液后,血紅色無明顯變化 |
①實驗Ⅰ的現(xiàn)象為___________________________________________________。
②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為_____________________________
______________________________________________________________________。
(2)該同學分析了導致實驗Ⅱ現(xiàn)象的可能原因,并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下:
編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅲ | 向2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色 |
根據(jù)實驗Ⅲ,該同學認為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應,請結合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由:_____________________________________。
(3)該同學認為需要進一步設計實驗,證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結論。請補全下表中的實驗方案:
編號 | 操作 | 預期現(xiàn)象及結論 |
Ⅳ | 向2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,__________ |
(4)上述實驗結果表明,F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知,參加反應的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同。該同學結合上述實驗結論,分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因,認為Fe3+與I-反應的離子方程式應寫為__________________________________________。
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