25℃時,濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( 。

 

A.

均存在電離平衡和水解平衡

 

B.

存在的粒子種類相同

 

C.

c(OH)前者大于后者

 

D.

分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32﹣)均增大

 


考點:

鹽類水解的應(yīng)用.

專題:

鹽類的水解專題.

分析:

A、任何溶液中均存在水的電離平衡,在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡;

B、根據(jù)溶液中存在的微粒來回答;

C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,水解規(guī)律:誰強顯誰性;

D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存.

解答:

解:A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡,故A正確;

B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為:鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子,存在的粒子種類相同,故B正確;

C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,二者水解均顯堿性,跟據(jù)水解規(guī)律:誰強顯誰性,所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度,故C錯誤;

D、分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會生成碳酸根和水,氫氧根對它們的水解均起到抑制作用,所以c(CO32﹣)均增大,故D正確.

故選:C.

點評:

本題考查學(xué)生鹽的水解的應(yīng)用,可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,難度不大.

  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


物質(zhì)的量濃度相同時,下列既能跟NaOH溶液反應(yīng),又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中,pH最大的是( 。

 

A.

Na2CO3溶液

B.

NH4HCO3溶液

C.

NaHCO3溶液

D.

NaHSO4溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是( 。

 

A.

按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,7,7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷

 

B.

實驗證實化合物  可使Br2的CCl4溶液褪色,說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵

 

C.

能用新制的氫氧化銅鑒別乙醛與葡萄糖溶液

 

D.

化合物的分子式為C13H8O4N2

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將甲苯與液溴混合,加入鐵粉,其反應(yīng)產(chǎn)物可能有(  )

 

A.

僅①②③

B.

僅⑦

C.

④⑤⑥⑦

D.

全部都有

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25℃時,水的電離達到平衡:H2O⇌H++OH△H>0,下列敘述正確的是( 。

 

A.

向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

 

B.

向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

 

C.

向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低

 

D.

將水加熱,KW增大,pH不變

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖反應(yīng)是有名的Diels﹣Alder反應(yīng)的一個著名化學(xué)反應(yīng)方程式:分析上述有機化學(xué)反應(yīng),可判斷其反應(yīng)的類型是(  )

 

A.

取代反應(yīng)

B.

加成反應(yīng)

C.

氧化反應(yīng)

D.

酯化反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Ⅰ.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C(CH32CH2CH(C2H5)CH2CH3

(1)該烴的名稱為  ;

(2)若該烴是由某烯烴(含一個碳碳雙鍵)和氫氣加成而來,則烯烴的結(jié)構(gòu)有  種;(3)若該烴是由某炔烴(含一個碳碳三鍵)和足量氫氣加成而來,則炔烴的名稱

 炔 

Ⅱ.同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一,C10H14的同分異構(gòu)體甚多,在苯的同系物的同分異構(gòu)體中:

(1)苯環(huán)上只有一個烴基的同分異構(gòu)體有  種;

(2)苯環(huán)上只有二個烴基的同分異構(gòu)體有  種;

(3)苯環(huán)上只有三個烴基的同分異構(gòu)體有  種;

(4)苯環(huán)上只有四個烴基的同分異構(gòu)體有  種;

Ⅲ.苯分子中的氫原子分別被氟、氯、溴原子所取代得到C6H3BrClF分子的同分異構(gòu)體有 種.

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:R﹣OH+R﹣OHR﹣O﹣R(醚)+H20,分子式為C2H6O和C3HsO醇的 混合物在一定條件下脫水形成的醚最多有( 。

 

A.

4種

B.

5種

C.

6種

D.

7種

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用       (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:                        。

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

①步驟(i)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

②步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號)。

③在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,1molMnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式為:

                                                                         

④步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

3Fe3++NH4+2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H,過濾后母液的pH=2.0,

c()=a mol·L—1,c()=b mol·L—1,c()=d mol·L—1,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                           (用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

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