下列關于等質量的SO2和SO3說法，正確的是

[　　]

A．

所含氧原子的個數(shù)比為2∶3

B．

所含硫原子個數(shù)比為1∶1

C．

所含硫元素的質量比為5∶4

D．

所含原子個數(shù)比為3∶4

答案：C
解析：

可用設“1”解題法．先求出二者的物質的量之比，在此基礎上推導其他選項．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）在接觸室中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．
A．v（O2）正=2v（SO2）逆
B．容器中氣體的總質量不隨時間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時間而變化
D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
（2）下列關于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列圖象中不正確的是
 
 （填字母序號）．
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（3）某溫度下SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ．mol-1
①開始時在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 （g）和H） mol O2 （g），達到平衡時 共放出196KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉化率為
 

②已知固態(tài)單質硫的燃燒熱為296kJ．mol-1，則由S（s）生成2molS03（g）的△H為
 

（4）檢驗SO
 
2-
4
常用BaCl2溶液．常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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