7．氮的最常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物的名稱為氨氣，其電子式為，分子構(gòu)型三角錐形．用電離方程式表示其水溶液呈堿性的原因NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．

分析 氨氣是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)；氨氣分子是三角錐形；氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，據(jù)此解答．

解答 解：氨氣是氮的最常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，為共價(jià)化合物，氮原子與三個(gè)氫原子分別共用1對(duì)電子，電子式為：，分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，電離方程式：NH3+H2O    NH3•H2O  NH4++OH-；
故答案為：氨氣；；三角錐形；NH3+H2O    NH3•H2O  NH4++OH-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有機(jī)化合物沒(méi)食子茶素（EGC）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于EGC的敘述中正確的是（　　）
A．分子中所有的原子共面
B．1mol EGC與4mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
D．易發(fā)生水解反應(yīng)和顯色反應(yīng)，一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．砷（As）與其化合物常被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑中．已知它與氮同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于砷的有關(guān)描述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為23
B．最高價(jià)氧化物為As2O3，為酸性氧化物
C．原子半徑比鈣小
D．氣態(tài)氫化物分子式為AsH3，穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．由短周期元素形成的化合物有許多組成情況如果化學(xué)式為XY2，下列敘述正確的（　�。�
A．如果XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
B．如果X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液
C．如果X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水
D．如果XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是        （　　）
A．氨基酸、蛋白質(zhì)和氧化鋁一樣既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以它們都是兩性氧化物
B．制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是
C．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是，它們既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12C
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．寫(xiě)出下反應(yīng)的方程式，注明反應(yīng)條件及反應(yīng)類型．
①甲烷與氯氣反應(yīng)CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl；．取代反應(yīng)
②乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)．
③苯與濃硝酸反應(yīng)；取代反應(yīng)；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol•L-1的濃硫酸295.0 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，分別與氫氧化鈉溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH為7，則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH值是（　　）
A．＞7B．＜7C．=7D．無(wú)法判斷

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