Question

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。
由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0．4mol/L

C．SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

B

解析試題分析：溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，說明含有NH₄⁺0．02mol，產(chǎn)生紅褐色沉淀，灼燒后得1．6g固體，說明含有Fe³⁺ 0．02mol，加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀，說明含有SO₄^2- 0．02mol。根據(jù)電荷守恒，溶液中必須含有0．04molCl^- 。A、至少含有4種離子，錯誤；B、根據(jù)題意正確；C、氯離子必須存在，錯誤；D、Al³⁺可能存在，錯誤。
考點：考查了溶液中離子的共存問題。