【題目】今有五種有機物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2=CH—CH2OH,④CH2=CH-COOCH3,⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是
A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④
【答案】A
【解析】根據(jù)各有機物中的官能團和各官能團的性質(zhì)作答。
①CH2OH(CHOH)4CHO中含醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng),不能發(fā)生加聚反應(yīng);②CH3(CH2)3OH中含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng);③CH2=CHCH2OH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng),含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng);④CH2=CHCOOCH3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng),含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)),不能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤CH2=CHCOOH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng),含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng);其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 石油的分餾、裂化、裂解屬于化學(xué)變化
B. 煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化
C. 汽油、煤油、柴油是純凈物
D. 天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. CO2、NH3、BF3中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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【題目】請按要求書寫下列離子方程式:
(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,反應(yīng)的離子方程式為______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)向NH4HCO3溶液中,滴加足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為_______。在FeI2溶液中,滴加少量稀硝酸。該反應(yīng)的離子方程式是:_____________。
(3)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將Cr2O72-還原為Cr3+,該過程的離子反應(yīng)方程式為_____________________________。
(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液,反應(yīng)后溶液呈黃色,該過程的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。
(5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微熱,一段時間后可得CuCl白色沉淀。離子方程式為____________________________
(6)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________
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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是
A. Zn為電池的正極
B. 正極反應(yīng)式為:2FeO42-+ 10H++6e- =Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D. 電池工作時OH- 向負(fù)極遷移
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【題目】對于某酸性溶液(可能含有Br–、SO42 –、H2SO3、NH4+),分別進行如下實驗: ①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色;②加入堿溶液使溶液呈堿性,再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;③加入氯水時,溶液略呈橙紅色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是
A. Br– B. SO42– C. H2SO3 D. NH4+
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【題目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是
R | T | Z |
X | Y |
A. X位于元素周期表第VA族
B. Z元素的簡單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵
C. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸
D. 五種元素中原子半徑最大的是R
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【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增,W 的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記;W 和 X 能形成 XW3 型化合物,X 在化合物中只顯一種化合價;W 和 Z 位于同主族,Y 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 2 倍。下列有 關(guān)推斷正確的是( )
A. 原子半徑大小為 W<X<Y<Z B. Z 的氫化物水溶液酸性強于 W 的
C. Y 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D. X 和 Z 形成的化合物的為離子化合物
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【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體 H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式_______________________________。
(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________ 。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①D + 鹽酸________________。②B + 水________________。
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