Question

對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　　）

• A、堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B、第一電離能：Na＜Mg＜Al
• C、電負(fù)性：Na＞Mg＞Al
• D、原子半徑：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析：A．同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
B．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg元素3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子需要的能量高；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大；
D．同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，原子半徑減�。�

解答：解：A．Na、Mg、Al同周期，原子序數(shù)依次增大，素金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．Na、Mg、Al同周期，自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg元素3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子需要的能量高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故B錯(cuò)誤；
C．Na、Mg、Al同周期，自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性Al＞Mg＞Na，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右，核電荷數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．