12．如圖為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置中Zn電極上的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；如果將Zn換成Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

分析 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中指的是：原電池的負(fù)極金屬被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，根據(jù)原電池的工作原理以及亞鐵離子的檢驗(yàn)知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中指的是：原電池的負(fù)極金屬被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，此裝置中Zn電極是負(fù)極，該極上的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；將鋅改為Pt，則金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，明確原電池正負(fù)極的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法以及亞鐵離子的檢驗(yàn)方法即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與5.4gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為80．
（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+和C1-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測(cè)得c（SO42-）=0.15mol/L．
（4）己知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=1，R元素在中RO33-的化合價(jià)是+5．
（5）同溫同壓下，SO2與O2的密度之比為2：1，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3KJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab；
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6；汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)該反應(yīng)是焓增，熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行．
③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．開(kāi)發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是CO、CH3OH．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{1}{3}$．
②升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮?dú)?nbsp;    C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的0.7倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖．
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，b（填“a”或“b”）極增重3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
E．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：
反應(yīng)時(shí)間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=0.01 mol/（L•min）；
該溫度下平衡常數(shù)K=2.37．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：
C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）  ①
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）   ②
已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：
C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=-Q1 kJ/mol   
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Q2 kJ/mol
C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均為正值，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL 0.50mol•L-1的鹽酸，還需加入的試劑是B．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液     B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填偏大、偏小、無(wú)影響）
（4）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示．
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.019.8℃△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.019.3℃△H2
①設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1=-56.8kJ/mol；△H2=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均為1g/cm3）
②△H1≠△H2原因是NaOH是強(qiáng)堿，NH3•H2O是弱堿電離吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．有弱酸性，與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH完全反應(yīng)
C．在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．酸堿中和在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用．
Ⅰ：常溫下，分析下列情況問(wèn)題
（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl?）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH?）．
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”．）
（4）CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）小于0.05mol/L，c（CH3COO-）等于c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．向洗凈后的錐形瓶中放入15.00mL溶液．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過(guò)程2-3次．試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟②中的錯(cuò)誤造成的測(cè)定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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