Question

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）

• A、已知：
  

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  則可以計算出反應的△H為-384 kJ?mol^-1
• B、將足量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有沉淀生成的離子方程式，3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+2SO₄^2-+4H⁺
• C、電解稀硫酸不可能發(fā)生的反應：Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑
• D、1000℃時，Na₂SO₄與H₂發(fā)生反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）△H＞0，反應達到平衡后，將體系中的Na₂S（s）全部移走，平衡不移動

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,離子方程式的書寫,反應熱和焓變,電解原理

專題：

分析：A、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；
B、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇和一氧化氮；
C、電解稀硫酸應形成電解池反應，銅為陽極，碳為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑；
D、1000℃時，Na₂S（s）全部移走，Na₂SO₄和H₂要轉化成Na₂S，所以平衡正向移動．

解答： 解：A、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，依據給出條件不能計算反應的焓變，故A錯誤；
B、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇和一氧化氮，所以離子方程式為：3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+2SO₄^2-+4H⁺，故B正確；
C、可以用銅為陽極，碳為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，總的電極反應式為：Cu+H₂SO₄

電解  .

CuSO₄+H₂↑，故C錯誤；
D、1000℃時，Na₂S（s）全部移走，Na₂SO₄和H₂要轉化成Na₂S，所以平衡正向移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應的實質是解題關鍵，化學鍵能和反應焓變的計算應用，掌握基礎是關鍵．