(12分).已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某;瘜W(xué)活動(dòng)小組現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的顏色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,觀察出:
(1).對(duì)圖中指定部位顏色變化為
| ① | ② | ③ | ④ |
顏色 |
|
|
|
|
(2).寫出②中離子反應(yīng)方程式_____________________________________.
寫出④中離子反應(yīng)方程式____________________________________________
(3).標(biāo)出KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3 H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
c(B) |
c(OH-) |
c(OH-) |
c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【12分】已知A為酸式鹽,B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物,C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài),且D燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰常用來(lái)焊接或切割金屬。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。
(1)寫出B的電子式___________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液,是侯氏制堿法的一步關(guān)鍵反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①在A溶液中加入M_________________________________。
②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,并加熱________________________。
③已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體,該離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009—2010學(xué)年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學(xué)下學(xué)期期末監(jiān)測(cè) 題型:計(jì)算題
(12分)
Ⅰ.已知常溫下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Cl-) (填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgCl固體,則c(Ag+) ;
③若改加更多的KBr固體,則c(Ag+) ,c(Cl-) ;
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是 ;
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),升高溫度, Ksp 一定增大 |
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小 |
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān) |
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08濰坊模擬)12分)已知:五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。其中,元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,元素A與D、C與E分別同主族;A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒,分別生成化合物X、Y、Z、P;化合物X在常溫下是一種液體,化合物Y是一種有毒氣體,單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃色固體。
請(qǐng)回答列下問(wèn)題:
(1)在周期表中,元素B位于 周期 族;E元素原子形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(2)將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列(用元素符號(hào)表示)
(3)物質(zhì)P可以使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的離子方式 ;
(4)化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng),生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)。試寫出符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式。
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