Question

在同溫同壓下，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀鹽酸反應，表示反應實際情況的圖示正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：首先比較金屬的活潑性，活潑性：Mg＞Al＞Fe，金屬越活潑，反應的速率越大，曲線的斜率越大，然后根據(jù)反應的方程式比較生成氫氣的體積大小，可解答該題．

解答：解：不同金屬與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的多少，是由金屬的物質(zhì)的量與其化合價之乘積決定的．若各取1gMg、Al、Fe，三者物質(zhì)的量與其化合價的乘積之比為

1

24

×2：

1

27

×3：

1

56

×2=

1

12

：

1

9

：

1

28

，由此可知等質(zhì)量時Al生成氫氣的體積最大，F(xiàn)e生成氫氣最少，
另活潑性：Mg＞Al＞Fe，金屬越活潑，反應的速率越大，曲線的斜率越大，
只有C符合，
故選C．

點評：本題考查金屬與酸反應的比較，題目難度中等，注意金屬的活潑性與生成氫氣的物質(zhì)的量之間的關系的判斷和計算，為解答該題的關鍵．