2．下表是大氣固氮和工業(yè)固氮在不同溫度下的K值，下列敘述吧正確的是的是（　�。�
反應大氣固氮工業(yè)固氮
N2（g）+02（g）?
2NO（g）		N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84X10-310.15x1030.5070.152
A．分析上表數(shù)據(jù)可知，大氣固氮反應屬于吸熱反應
B．大氣固氮正向反應K值太小，不適合大規(guī)模生產
C．從催化劑活性、反應速率等綜合因索考慮，工業(yè)固氮應該選擇適宜的溫度
D．從平衡理論考慮，加壓有利于氨的合成，所以在生產時壓強越大越好

分析 A、從表一可以看出，隨著溫度的升高，K值增大，表明正向是吸熱的方向；
B、從表一數(shù)據(jù)還可以看出，即使是升高到2000℃，氮氣與氧氣生成一氧化氮的平衡常數(shù)也只達到0.1，表明人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的，不適合大規(guī)模生產；
C、合成氨反應中，在500℃左右催化劑活性最高；
D、工業(yè)固氮加壓有利于氨的合成，但壓強過大對設備的要求越高．

解答 解：A、從表一可以看出，隨著溫度的升高，K值增大，表明正向是吸熱的方向，所以大氣固氮反應屬于吸熱反應，故A正確；
B、從表一數(shù)據(jù)還可以看出，即使是升高到2000℃，氮氣與氧氣生成一氧化氮的平衡常數(shù)也只達到0.1，但是對于人工合成氨來說，就是在25℃，其平衡常數(shù)也達到了5×108，表明人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的，不適合大規(guī)模生產，故B正確；
C、工業(yè)固氮，反應溫度越高，反應速率越快，但是該反應為放熱反應，溫度高轉化率會降低，而且在500℃左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適，故C正確；
D、工業(yè)固氮加壓有利于氨的合成，但壓強過大對設備的要求越高，所以在生產時并不是壓強越大越好，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查影響化學平衡的因素等知識，題目難度中等，注意掌握化學平衡及影響因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．燃燒4.6g某有機物，生成0.2molCO2和5.4g水．
（1）由此條件可知該有機物一定含C、H元素．
（2）已知該機物的相對分子質量是46．
①則該有機物的分子式為：C2H6O；
②核磁共振氫譜檢測該有機物共有三種氫，寫出該 有機物的結構簡式CH3CH2OH；
③試推測該有機物具有什么樣的化學性質？并寫出相關的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長 a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列有關的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA或3×6.02×1023個．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，則下列說法正確的是（　�。�
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大�。篩＜R
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．由X于N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)元素周期律，對下列事實進行歸納推測，推理不合理的是（　�。�
　事實　推測
　AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba與水反應會更快
　B　Si是半導體材料，同族Ge也是半導體材料ⅣA族的元素都是半導體材料，
　C　HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解　HBr的分解溫度介于二者之間
　D　Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應　P與H2在高溫時能反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能實現(xiàn)轉變?yōu)榈?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/219/725c7933.png" style="vertical-align:middle" />操作是（　�。�
A．先與NaOH溶液共熱，再通人足量C02B．先與NaOH溶液共熱，冉通人足量HC1
C．先與稀H2S04共熱，加人足量Na2CO3D．先與稀H2S04共熱，加人足量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素鈷的+3價配合物化學式為CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，NH3只做配體．若lmol該配合物的水溶液與足量AgN03反應，生成2mol AgCl，則m和n的值是（　�。�
A．m=5，n=lB．m=3，n=5C．m=3，n=4D．m=3，n=6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：
t℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關敘述不正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．增加CO，CO的平衡轉化率增大
D．若平衡濃度符合關系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．請寫出苯與硝酸反應的化學方程式C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O，該反應的反應類型是取代反應，寫出用苯制取環(huán)己烷的化學方程式，該反應的反應類型是加成反應．

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