A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）確定A、B、D、E各為什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
A
 
；B
 
；D
 
；E
 

（2）寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：
 

E→C：
 

C→A：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：單質(zhì)A與氯氣反應(yīng)得到B，B溶于水得到藍(lán)色溶液，可推知A為Cu、B為CuCl2，C為氯化銅溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀D為Cu（OH）2，進(jìn)一步加熱分解得到黑色固體E為CuO，氧化銅與鹽酸反應(yīng)得到氯化銅，氧化銅與氫氣發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu、Fe與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)也得到Cu，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）單質(zhì)A與氯氣反應(yīng)得到B，B溶于水得到藍(lán)色溶液，可推知A為Cu、B為CuCl2，C為氯化銅溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀D為Cu（OH）2，進(jìn)一步加熱分解得到黑色固體E為CuO，氧化銅與鹽酸反應(yīng)得到氯化銅，氧化銅與氫氣發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu、Fe與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)也得到Cu，
故答案為：Cu；CuCl2；Cu（OH）2；CuO；
（2）C→D的反應(yīng)方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，
E→C的反應(yīng)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
C→A的反應(yīng)方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，
故答案為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，難度不大，C為藍(lán)色溶液為推斷突破口，注意對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的是（　　）
A、進(jìn)行分液，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層則從上口倒出
B、萃取，分液前需對(duì)分液漏斗檢漏
C、為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將上口塞子打開(kāi)或凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔
D、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可以選用分液漏斗，振蕩后靜置分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)椋篕+移向
 
燒杯，（填“A”或“B”），
（2）鋅電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；
Ⅱ、該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問(wèn)，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問(wèn)題：
（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，該小組進(jìn)了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實(shí)際為原電池，B成了用電器．對(duì)于圖乙燒杯A實(shí)際是原電池的問(wèn)題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：
 

②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：
 

（4）若第（3）問(wèn)中②觀點(diǎn)正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁．請(qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的電子式
 
．
（2）下列物質(zhì)中，不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
（3）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
 2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．根據(jù)圖象進(jìn)行計(jì)算：
（1）反應(yīng)開(kāi)始到5min時(shí)，A的反應(yīng)速率為
 

（2）反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2molO3與3molO2的質(zhì)量（填相等、不相等或無(wú)法判斷）
 
；分子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是
 
形的，p電子的原子軌道都是
 
形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有
 
個(gè)能層，
 
個(gè)能級(jí)，
 
個(gè)未成對(duì)電子．
（3）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是
 

（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl3分子的立體構(gòu)型是
 
，中心原子采取
 
雜化方式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

爐煤氣是城市管道煤氣的一種重要?dú)庠矗闹饕煞质荂O，但由于CO有毒，所以將部分CO轉(zhuǎn)化為H2，CO+H2O（g）?CO2+H2，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t（°C）70080083010001200
K1.671.111.000.590.38
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中的壓強(qiáng)不變                      B．v逆（H2）=v正（H2O）
C．混合氣體中C（CO2）不變                 D．C（CO2）=C（CO）
（3）上述反應(yīng)的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比可能是
 
．
A.3：4          B.3：5       C.3：6           D.3：8
（4）現(xiàn)用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2中H2產(chǎn)率關(guān)系正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸       ②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性    ④復(fù)分解反應(yīng)中既沒(méi)有生成水，也沒(méi)有生成沉淀和氣體．
A、①③B、②④
C、①②④D、①②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案