向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入過量的AgNO3溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱其質量為2.87g。根據(jù)此實驗確定AgF在水中的溶解性應為


  1. A.
    易溶于水
  2. B.
    此AgCl更難溶于水
  3. C.
    與AgCl一樣難溶于水
  4. D.
    無法確定根據(jù)下列反應
A
試題分析：氯化鈉和氟化鈉的物質的量分別是1.17g÷58.5g/mol＝0.02mol、1.17g÷42g/mol＝0.028mol。生成的氯化銀質量是0.02mol×143.5g/mol＝1.87g，這說明生成的AgF是易溶于水的，答案選A。
考點：考查NaX和硝酸銀反應的有關判斷和計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，側重對學生解題能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生分析、歸納、總結問題的能力，也有了培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和逆向思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：填空題

工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸。反應如下圖所示
請回答：
（1）NO2與H2O反應中的還原劑是___________。
（2）NH3與O2制取NO的化學反應方程式___________。
（3）下列說法不正確的是（選填序號字母）___________。
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導致水體污染。其中含氮的物質主要是蛋白質，蛋白質在水中分解會產生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應生成HNO2，上述氨氣與氧氣的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（5）已知
則17g氨氣與氧氣反應生成NO2（g）與H2O（g）時，△H＝___________kJ/mol。
（6）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下
向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸。反應如下圖所示：

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請回答：

（1）NO2與H2O反應中的還原劑是　　　　　　　　　　　 　 。

（2）NH3與O2制取NO的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）下列說法不正確的是（選填序號字母）　　　　　　　　　 　　 。

a．氨可用作制冷劑

b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等

d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol NO2

（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導致水體污染。其中含氮的物質主要是蛋白質，蛋白質在水中分解會產生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應生成HNO2，上述氨氣與氧氣的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）已知：

H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)　　　　　　　　　 △H1 ＝ 241.8 kJ/mol

N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)　　　　　　　　　 △H2 ＝ +33.9 kJ/mol

N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)　　　　　　　　 △H3 ＝ 46.0kJ/mol

則17g氨氣與氧氣反應生成NO2（g）與H2O（g）時，△H＝　　 kJ/mol。

（6）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產銨態(tài)氮肥(NH4) 2SO4的工藝流程如下：

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向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸。反應如下圖所示：

請回答：

（1）NO2與H2O反應中的還原劑是        。

（2）NH3與O2制取NO的化學反應方程式        。

（3）下列說法不正確的是（選填序號字母）        。

a．氨可用作制冷劑

b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等

d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol NO2

（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導致水體污染。其中含氮的物質主要是蛋白質，蛋白質在水中分解會產生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應生成HNO2，上述氨氣與氧氣的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為       。

（5）已知：

H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)                    △H1 ＝ –241.8 kJ/mol

N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)                    △H2 ＝ +33.9 kJ/mol

N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)                  △H3 ＝ –46.0kJ/mol

則17g氨氣與氧氣反應生成NO2（g）與H2O（g）時，△H＝      kJ/mol。

（6）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產銨態(tài)氮肥(NH4) 2SO4的工藝流程如下：

向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因是      。

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