化學(xué)學(xué)習(xí)中,推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法,下列推論正確的是

A. 由“BF3和SO3互為等電子體”,可推知二者均為非極性分子

B. 由“同主族元素性質(zhì)相似,CO2為直線形分子”,可推知SiO2為直線形分子

C. 由“SiH4的熔沸點比CH4高”,可推知PH3的熔沸點比NH3高

D. 由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”,可推知第一電離能C<N<O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省益陽市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

乙醇、環(huán)丙烷、1-丁烯三種物質(zhì)組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%,則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 12.0% B. 13.0% C. 14.0% D. 無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應(yīng)性統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)(NH4)2SO4(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示:

回答下列問題:

(1)氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)當(dāng)25℃時,Kw=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×105。(NH4)2SO4溶液呈酸性,其原因是(用力方程式解釋):__________;該離子方程式的平衡常數(shù)K約為______(填具體數(shù)字)。

(3)如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡_________。

(4)NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)綜上分析,流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為________,M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用,該物質(zhì)的名稱是_________。

(6)固體NH4Al(SO4)2.12H2O在加熱時,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體成分的化學(xué)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二下學(xué)期月考(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素A、B形成AB3型分子,下列有關(guān)敘述正確的是

A.若A、B為同一周期元素,則AB3分子一定為平面正三角形

B.若AB3分子中的價電子個數(shù)為24個,則AB3分子為平面正三角形

C.若為A、B為同一主族元素,則AB3分子一定為三角錐形

D.若AB3分子為三角錐形,則AB3分子一定為NH3

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二下學(xué)期月考(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是

A.兩種晶體均為原子晶體

B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

C.六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電的原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子

D.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.1mol NH4BF4含有1 mol配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試(3月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進(jìn)行相關(guān)實驗探究。

(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ• mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ• mol-1

則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)實驗中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時,發(fā)生的反應(yīng)為:

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型);用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實驗結(jié)果如圖所示:

①當(dāng)容器內(nèi)_______(填標(biāo)號)不再隨時間的變化而改變時,可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強(qiáng)

b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分?jǐn)?shù)

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________。

③若A點對應(yīng)實驗中,S02(g)的起始濃度為c0 mol•L-1 ,經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài),該時段化學(xué)反應(yīng)速率 (N02)= _________mol•L-1•min -1.

④圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為Tc和Td,通過計算判斷::Tc_____Td(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試(3月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有C—H鍵的數(shù)目3NA

B. 常溫下,1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.1NA

C. 常溫下,56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

D. 電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省桂林市高一下學(xué)期開學(xué)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

當(dāng)光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣、凇∠×蛩帷 、壅麴s水④ 豆?jié){,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

I.鉻單質(zhì)硬度大,耐腐蝕,是重要的合金材料。

(1)基態(tài)鉻原子的價電子軌道表示式為________________;CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4互溶,據(jù)此判斷CrO2Cl2的晶體類型屬于_________________。

(2)配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6,它有三種不同組成、不同顏色的固體,其中一種為淺綠色固體,該固體與足量硝酸銀溶液反應(yīng)時,0.5mol固體可生成1mol氯化銀沉淀,則這種淺綠色固體的配體個數(shù)比(Cl-:H2O)為_____________。

II.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

(3)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)AsH3分子的立體構(gòu)型為__________,其中As原子的雜化方式是______。1個(CH3)3Ga分子中含有_________個σ鍵,砷的第一電離能_______(填“>”或“<”)鎵的第一電離能。

(5)砷化鎵晶休中砷和鎵的最近原子核間距為a nm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是_____________g·cm-3。

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