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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是

（1）如圖連接好裝置后，負(fù)極材料是__（填“Zn”或“Cu”），銅電極發(fā)生的現(xiàn)象：_____。

（2）相應(yīng)原電池的總反應(yīng)方程式為____。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)可通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號）

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2+3H2O

【答案】Zn 氣泡產(chǎn)生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②③

【解析】

（1）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及工作原理回答；

（1）根據(jù)原電池的工作原理可知，活潑金屬做負(fù)極，所以該原電池中Zn做負(fù)極，Cu做正極；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Cu電極有氣泡產(chǎn)生；答案：Zn；氣泡產(chǎn)生。

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理可知相應(yīng)原電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（3）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知：自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不屬于氧化還原反應(yīng)，故①不能；②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+屬于自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，所以②可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；③C2H5OH+3O22CO2+3H2O屬于自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，所以③可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；答案：②③。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點。

（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時最好控制=______，當(dāng)= 0.25時，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中，改變反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)時間為90min，反應(yīng)溫度對各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時，VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Pd作正極

B.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)分別畫出兩個實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向___、___。

(2)寫出下列電極反應(yīng)式：

①(A)中___是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：___；

②(B)中___是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線

B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88

C.lgK（CH3COOH）=4.74

D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1～5）。

①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

（2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是______。

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。