Question

【題目】氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。某同學(xué)探究Cl2及其化合物的性質(zhì)。

實驗	操作	現(xiàn)象
I	把Cl2通入水中	溶液呈淺黃綠色
II	向氯水中滴加Na2CO3溶液
III	把氯水點在藍(lán)色石蕊試紙上	試紙先變紅后褪色
IV	向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩	ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液變?yōu)闊o色

（1）實驗I中把Cl2通入水中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。實驗室保存飽和氯水的方法是____________________。

（2）實驗II觀察到的現(xiàn)象是_______________。

（3）實驗III的現(xiàn)象說明，氯水具有的性質(zhì)是____________________。

（4）該同學(xué)推測實驗IV發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+AgNO3+_____===HNO3+AgCl↓+_____。（將反應(yīng)補充完整）__________

Answer 1

【答案】Cl2＋H2O===HCl＋HClO 棕色試劑瓶中，放置于陰冷處 有氣泡產(chǎn)生 酸性、漂白性（或強氧化性） H2O，HClO

【解析】

(1)氯氣可以和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；氯水中含有HClO，見光易分解，應(yīng)避光保存；
(2)鹽酸的酸性強于碳酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
(3)HCl可以使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅色，HClO具有強氧化性，可以漂白有色物質(zhì)；
(4)氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，其中氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，次氯酸是弱酸不能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

(1)氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2OHCl+HClO，氯水是液體，應(yīng)用細(xì)口瓶盛裝；氯水中HClO光照易分解，所以應(yīng)用棕色瓶盛放可裝在棕色瓶中保存在陰涼、黑暗處；
答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；棕色試劑瓶中，放置于陰冷處；
(2)鹽酸的酸性強于碳酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)2H++CO32-═CO2↑+H2O，有氣泡產(chǎn)生；
答案為：有氣泡產(chǎn)生；
(3)用玻璃棒蘸取氯水，點在藍(lán)色石蕊試紙上，HCl可以使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅色，HClO具有強氧化性，可以漂白有色物質(zhì)；
答案為：酸性、漂白性（或強氧化性）；
(4)氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，其中氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，次氯酸是弱酸不能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，反應(yīng)總的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3；

答案為：H2O；HClO。