Question

已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O�，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。試回答下列問題

電極b是 極，電極反應式為 ，

（2）右池是 池，電極c的電極反應式為 ，

（3）通電2min后，Al電極質量減輕2.7g，則產生氮氣的體積為 。（標準狀況）

Answer 1

（10分）

正，HO2－+2e—+H2O=3OH— ，

（2）電解，CO(NH2)2-6 e—+8OH—=CO32—+N2+ 6H2O（3）1.12L

【解析】

試題分析：Al和b電極構成原是電池，Al活潑易失電子發(fā)生氧化反應作負極，b作正極；c和d電極構成電解池，c作陽極d作陰極，（1）電極b是正極，電極反應式為HO2－+2e—+H2O=3OH— ；（2）右池是電解池，電極c作陽極，電極反應式為CO(NH2)2-6 e—+8OH—=CO32—+N2+ 6H2O （3）由電子守恒，2.7gAl失電子0.3mol，生成氮氣0.3mol/6=0.05mol，在標況下的體積為1.12L 。

考點：原電池、電解池、燃料電池