Question

4．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、FFeCl₂．
（2）說出氣體乙的一種用途自來水消毒或制造鹽酸．
（3）實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液或NaOH溶液溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）反應(yīng)⑦中的化學(xué)方程式為FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl或4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al，氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)E$\stackrel{金屬C}{→}$物質(zhì)F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，E為鹽酸，則氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al，氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)E$\stackrel{金屬C}{→}$物質(zhì)F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，E為鹽酸，則氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Na，F(xiàn)為FeCl₂，
故答案為：Na；FeCl₂；
（2）乙為Cl₂，可以用于自來水消毒或制造鹽酸，
故答案為：自來水消毒或制造鹽酸；
（3）G為FeCl₃，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液或NaOH溶液，
故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；
（4）反應(yīng)①的離子方程式為 2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）反應(yīng)⑦為氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)中先生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl或4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl或4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評 本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口．