【題目】已知A是一種常見(jiàn)金屬，F 是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式：A_________，C________，F________，G_________。

(2) 檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為________________________

(3) 保存C溶液時(shí)要加固體A的原因__________________

(4) 寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。

①E→F 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________

②C→D的離子反應(yīng)方程式：_________________________

【答案】Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3＋(答案合理即可) 防止Fe2＋被O2氧化變質(zhì) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。

(1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl2，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；

(2)D為FeCl3，含有陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3＋(答案合理即可)；

(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；

(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如右圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．

②反應(yīng)池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為________．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子的先后順序是____________。

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

（3）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含 Cr2O72-廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑，Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是__________，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是__________ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為___________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)____(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是____。

①使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì),就是乙烯

(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是____,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去雜質(zhì)氣體,除去該雜質(zhì)的試劑可選用_______。

(4)為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),可采取的方法有___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“套管實(shí)驗(yàn)”是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題：

(小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球)

(1)從點(diǎn)燃酒精燈開(kāi)始，試管及燒杯B中能觀察到的現(xiàn)象有____________________。

(2)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_________________________________。

(3)本裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.適當(dāng)提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向盛有25mLpH=12的一元堿MOH溶液的絕熱容器中滴加0.05mol·L-1H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的體積(V)與所得混合溶液溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.應(yīng)選用酚酞作指示劑

B.a點(diǎn)溶液中存在：c(MOH)+c(M+)＜4c(SO)

C.水的電離程度：a＜b＜c

D.b→c的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】囧烷(G)是一種重要的烴，一種合成囧烷的路線如圖所示：

已知：+R2—CHO+H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為___；G的分子式為__。

（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為___；C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為__。

（3）D→E的化學(xué)方程式為___。

（4）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上連有3個(gè)取代基。

②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（5）參照上述合成路線和信息，以為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化見(jiàn)下圖。

①寫(xiě)出400~600 ℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。

（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫(xiě)出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式：________。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220 ℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。

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