Question

恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成n molC．則下列說法中正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
• B、起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-n）
• C、若起始時放入a molA、b molB、a mol氦氣，則達(dá)平衡時生成小于n molC
• D、當(dāng)v正（A）=2v逆（B）時，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng) A（g）+2B（g）?2C（g），
開始 a       b       0
轉(zhuǎn)化0.5n     n        n
平衡a-0.5n  b-n       n
結(jié)合等效平衡及pV=nRT來解答．

解答： 解：A．由B可知，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為

0.5n

a

：

n

b

=b：2a，故A錯誤；
B．恒溫、恒壓下，開始和平衡后的壓強之比為為物質(zhì)的量之比：（a+b）：（a+b-0.5n），故B錯誤；
C．a(chǎn)molA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成nmolC；恒溫、恒壓下，起始時放入amolA和bmolB，起始量與原起始量成正比，二者為等效平衡，相當(dāng)于加入a mol氦氣，恒溫、恒壓下體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，所以平衡時C的濃度小于nmol，故C正確；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以當(dāng)2v_正（A）=v_逆（B）時，證明v_逆（C）=v_正（C）可斷定反應(yīng)應(yīng)達(dá)平衡，v正（A）=2v逆（B），不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率計算應(yīng)用，速率之比等于系數(shù)之比是正反應(yīng)速率之比，注意恒壓容器反應(yīng)前后壓強相同，題目難度中等．