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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24 LCCl4中含氯原子數目為0.4NA

B. 1 mol羥基(－OH)中含電子的數目為10NA

C. 1mol苯乙烯（）中含碳碳雙鍵數為4NA

D. 2.8g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含原子總數為0.6NA

【答案】D

【解析】

A. 標準狀況下，CCl4是液體；

B、1 個羥基(－OH)中含電子的數目是9個；

C、苯中不含碳碳雙鍵；

D、乙烯和環(huán)丙烷的實驗式均為CH2。

A. 標準狀況下，CCl4是液體，故A錯誤；

B、1 個羥基(－OH)中含電子的數目是9個，1 mol羥基(－OH)中含電子的數目為9NA，故B錯誤；

C、苯中不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵，故C錯誤；

D、乙烯和環(huán)丙烷的實驗式均為CH2，2.8g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含原子總數為=2.8g/14g·mol－1×3NA=0.6NA，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數為2NA

B.1molNa218O2與足量CO2完全反應時生成碳酸鈉的質量為106g

C.標準狀況下，22.4LCHCl3含有的C—Cl鍵數為3NA

D.18g18O2中含有的中子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）

A.用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2－=HgS↓

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2

D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置制取溴苯，下列說法不正確的是（ ）

A. 該裝置中CCl4的作用是除去產物HBr中混有的Br2蒸氣

B. 若將液溴改為濃溴水，該反應也能進行

C. 通過AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產生，說明由苯制溴苯的反應是取代反應

D. 該裝置中左側長導管的作用是導氣兼冷凝回流

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如圖，填寫圖中的空白。

(1)2mL試劑___；

(2)加入少量___試劑；

(3)再加入___試劑；

(4)現象___。

(5)可以證明Cl2的氧化性___(填強于、弱于)Br2的氧化性。

(6)發(fā)生反應的離子反應方程式為___。

(7)實驗室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫)，試著寫出制取氯氣的反應方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農業(yè)、化工等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）為原料生產ZnSO4·7H2O的流程如圖：

(1)“濾渣A”的主要成分是__。

(2) “反應Ⅰ”中，先加入NaClO反應的離子方程式為__。

(3) “反應Ⅰ”中，再加入NaOH調節(jié)合適的pH，則“濾渣B”的主要成分是__（填化學式）。

(4) “反應Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度隨溫度變化如圖，從“濾液”中分離出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸發(fā)溶劑；b．蒸發(fā)至溶液出現晶膜，停止加熱；c．在100℃蒸發(fā)溶劑；d．冷卻至室溫；e．過濾。以上操作的正確順序為：__（操作可重復使用）。

(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表：

溫度/℃

100

250

680

930

質量/g

17.90

16.10

13.43

8.10

則680℃時所得固體的化學式為___(填字母標號)。

a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結構如圖（ ），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖所示

①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數式表示)。

③研究發(fā)現，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據氧化還原反應中物質的作用，NO為_______劑，脫硝總反應的化學方程式為_______________。

(2)一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數據

試驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①4mim內，實驗2中v(CO2)＝______； 900℃時，反應的平衡常數為______；降低溫度時，平衡常數會________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應在開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉化率(a)的關系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經2min后，測得D的濃度為0.5 molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應速率為0.5 molL-1min-1。求

(1)此時A的濃度c(A)=_____molL-1，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反應速率ν(B)=_______molL-1min-1。

(3)x的值為_________。

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