向含0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體，充分 反應(yīng)后，將得到溶液小心減壓蒸干，得固體7.9g，則該無水物一定含有的物質(zhì)為
[     ]
A．Na2S和NaHS
B．Na2S和NaOH      
C．NaHS     
D．Na2S
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物．其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題：

（1）E的化學(xué)式是
SiO2
SiO2
．
（2）M的水溶液俗稱
水玻璃
水玻璃
，它與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3
Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3
．
（3）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．
（4）向含2mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，則n（Xm+）的最大值為
0.75
0.75
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LSO2和24gO3，則相同狀況下SO2與O3的體積之比為
4：5
4：5
，所含氧原子數(shù)之比為
8：15
8：15
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2．
①當(dāng)n（CO2）≤0.1mol 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
CO2+2OH-=CO32-
CO2+2OH-=CO32-
；
②當(dāng)0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)有
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，F(xiàn)C3兩種分子B，D，E 三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
 

（2）F單質(zhì)的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（3）E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
 
．
（5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)2FC2+C2?2FC3，當(dāng)FC2百分含量不變時(shí)，得到0.2mol FC3氣體，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達(dá)到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是
 
．
A．c點(diǎn)表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
B．c點(diǎn)和e點(diǎn) A2的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
D．d點(diǎn)時(shí)：n（A2）：n（BA3）=3：2
（7）將E元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，經(jīng)檢驗(yàn)，該氣體為氫氣，用溫度計(jì)測得溶液的溫度迅速升高．請從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面，分析能產(chǎn)生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
 
（用必要的化學(xué)用語和適當(dāng)?shù)奈淖终f明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊
某課外活動(dòng)小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．請回答下列問題：
（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
．
（2）實(shí)施滴定的溶液以呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入
 
（填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的．
（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Clˉ）的測定結(jié)果
 
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n（Clˉ）測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl
 
AgSCN（填“＞”或“＜”）．
（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí)，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為
 
．

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