Question

將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸在試管中反應，下列敘述正確的是（　�。�

• A、在常溫下，開始的反應速率：兩者相同
• B、最終消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少
• C、試管中氣體的顏色：前者淺，后者深
• D、轉移的電子總數：前者多，后者少

Answer 1

考點：硝酸的化學性質

專題：化學實驗與化學計算

分析：A．反應速率與離子濃度成正比；
B．Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根據Cu的量計算消耗硝酸的量；
C．NO₂是紅棕色氣體、NO是無色氣體；
D．消耗銅的質量相等，則轉移電子相等．

解答： 解：A．反應速率與離子濃度成正比，所以在常溫下，開始的反應速率：前者大于后者，故A錯誤；
B．Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，銅的質量相等，根據方程式知，濃硝酸消耗的量大于稀硝酸，故B正確；
C．NO₂是紅棕色氣體、NO是無色氣體，所以試管中氣體的顏色：前者深，后者淺，故C錯誤；
D．消耗銅的質量相等，且銅都生成二價銅離子，所以轉移電子相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了硝酸的性質，涉及反應速率、反應物的量、氣體顏色等知識點，根據濃度與反應速率的關系結合方程式、氣體的顏色等知識點來分析解答，題目難度不大．