如圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是
 
，屬于
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）
 
（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從
 
（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子；
（2）銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子移向正極．
解答： 解：（1）鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：負(fù)極；Zn-2e-=Zn2+；氧化反應(yīng)；
（2）銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子移向正極；
故答案為：電子；銅片．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用主要是電極反應(yīng)，電極判斷，電子流向，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量．如圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫：
（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為
 
；
（2）該溶液中含水
 
 g；
（3）該溶液的密度約為
 
 g/mL；
（4）該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質(zhì)．從粗鹽制得精鹽的過程如下：
①各操作分別是：操作a
 
、操作c
 
．
②各試劑分別是：試劑Ⅰ
 
、試劑Ⅱ
 
、試劑Ⅲ
 
．
③加入試劑Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．
④操作b與試劑Ⅲ的順序能否交換？為什么？
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
 
．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
 
，該分離方法的名稱為
 
．
（3）裝置A中①的名稱是
 
，進(jìn)水的方向是從
 
口進(jìn)水．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min），則
①平衡時A的物質(zhì)的量濃度是
 
；B的轉(zhuǎn)化率是
 
．
②在下面空白處用三段式寫出求算x的過程．
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．寫出a極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）和過氧化氫混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是
 
 kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
①②③④
溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用
 
（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
 （用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
 
．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序?yàn)?div id="5xhotfb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用序號填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．若b點(diǎn)時消耗③的體積為V mL，則V
 
20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣．
（1）A在元素周期表中的位置：
 
．寫出B最常見氫化物的電子式
 

（2）下列實(shí)例能說明D的非金屬性比C強(qiáng)
 
．
①C對應(yīng)的氫化物水溶液呈弱酸性，D對應(yīng)的氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性；
②向C對應(yīng)的氫化物水溶液中通入D單質(zhì)有C單質(zhì)生成；
③C與鐵反應(yīng)生成FeC、D與鐵反應(yīng)生成FeD3；
④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
（3）用石墨電極電解足量NaD溶液一段時間，若要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．
（4）B元素的一種氫化物B2H4能在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池正極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%．下列組合正確的是（　�。�
（1）若b=49  則a=18.4  C＞9.2     （2）若b=49  則a=18.4  C＜9.2
（3）若C=9.2  則a＞10  b＞49%    （4）若C=9.2  則a＞10  b＜49%
A、（1）（3）
B、（1）（4）
C、（2）（3）
D、（2）（4）

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