【題目】β-氮化碳的硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該晶體中的碳、氮原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

B.該晶體中碳顯+4價，氮顯-3價

C.該晶體中每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連

D.該晶體的分子式為C3N4

【答案】D

【解析】

氮化碳硬度大，為原子晶體，組成微粒為原子，由氮化碳的二維晶體結構可知，晶體中每個C原子與4個N原子相連，而每個N原子與3個C原子相連，由于非金屬性N>C，則N為-3價、C為+4價，且N原子有一個孤電子對，以此解答該題。

A. 根據(jù)圖中結構可知，每個碳原子周圍有四個共價鍵，每個氮原子周圍有三個共價鍵，碳原子最外層有4個電子，形成四個共價健后成8電子穩(wěn)定結構，氮原子最外層有5個電子，形成三個共價鍵后，也是8電子穩(wěn)定結構，故A正確；

B. 氮元素的電負性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素顯3價，碳元素顯+4價，故B正確；

C. 根據(jù)圖知，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，故C正確；

D. 因為氮化碳是原子晶體，不存在分子，故沒有分子式，故D錯誤。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子的軌道表示式是 ________ 。

（2）B是1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是 _______ ，在元素周期表中的位置是 _______ 。

（3）C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的 ____________ （填序號），另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合 ____________ （填序號）。

①

②

A 能量最低原則 B 泡利不相容原理 C 洪特規(guī)則

（4）元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能a叫作第一電離能（設為E）。第三周期元素的第一電離能示意圖如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是 ____________ ；

②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧 ______ E氟（填“>”“<”或“=”，下同）；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂 ____________ E鈣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水是生活中常見污染物之一，可用電解法加以去除。實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl混合溶液來模擬該過程。

(1)電解處理氨氮廢水電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所示：

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，處理廢水合適的條件是_______________。

②實驗中發(fā)現(xiàn)陽極會持續(xù)產(chǎn)生細小氣泡，氣泡上浮過程中又迅速消失。結合圖1，用電極反應式和離子方程式解釋Cl－去除氨氮的原因_______________。

③圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象，共同原因是_______________。

(2)氨的定量測定使用下圖裝置檢測廢水中的氨氮總量是否合格。

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。

②若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol，則樣品混合液中氨氮(以氨氣計)含量為_______________mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號

元素部分信息

X

X的陰離子核外電子云均呈球形

Y

原子的最高能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中最大

Z

基態(tài)原子核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數(shù)等于前兩個能級的電子數(shù)之和

R

元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1

T

一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

根據(jù)上述元素信息，回答下列問題。

（1）基態(tài)T2+的電子排布式為__。

（2）Y、Z、R的電負性由大到小的順序為__（用元素符號表示）。

（3）YX4+的空間構型為__，離子中原子的雜化軌道類型為___，YX4+的電子式為__。

（4）YX3的一種等電子體分子是__，YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鈦鎂合金是制造高性能飛機的重要材料。金屬鈦、鎂均采用六方最密堆積，下列說法正確的是_____（填序號）。

A.鈦鎂合金用于制造高性能飛機主要是由于它們的價格昂貴，制造出的飛機能賣好價錢

B.鈦、鎂金屬晶體中，其配位數(shù)均為12

C.金屬鈦的熔點（1668℃）很高，與金屬鍵無關

（2）鈣鈦型復合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結構如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有很好的電學性能。下列說法正確的是______（填序號）。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方密堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式可表示為ABO3

C.在制造Fe薄片時，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子

（3）遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有 三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中含有的鐵原子數(shù)為___________。

②、兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

③若晶胞的邊長為a cm， 晶胞的邊長為b cm，則兩種晶體的密度之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

Ⅰ.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1①

副反應：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

已知：H2和CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

(1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。

(2)有利于提高CH4產(chǎn)率的反應條件是(至少寫兩條)______________________________工業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是________________________________。

(3)T℃時，若在體積恒為2 L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質(zhì)的量之和為5 mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖1所示。若a、b表示反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，則表示H2平衡轉(zhuǎn)化率的是________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數(shù)，由圖1可知＝________時，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K＝___________________。

Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。

在海洋中，通過圖2鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。

(4)寫出鈣化作用的離子方程式________________。

(5)電解完成后，a室的pH________(填“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；b室發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種新型熱激活電池的結構如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應是：Fe3++e-—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，由于石油價格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成線路。

請回答下列問題：

（1）寫出反應類型：反應①______________，反應②__________________。

（2）寫出結構簡式：PVC________________，C______________________。

（3）寫出AD的化學方程式_______________________________。

（4）與D互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結構簡式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C.在反應②中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應的NH3的體積為5.6 L

D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率

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