X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：南開(kāi)中學(xué)2016-2017高三第四次月考理綜化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A. 放熱反應(yīng)在常溫下不一定能夠自發(fā)進(jìn)行

B. 合成氨反應(yīng)需使用催化劑，目的是促進(jìn)該反應(yīng)平衡向生成氨的方向移動(dòng)

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35°C時(shí)堿性比25°C強(qiáng)，說(shuō)明Na2CO3水解是吸熱反應(yīng)

D. MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)<Ksp(MnS)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某原電池中某一極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，則另一極的電極反應(yīng)式可能是(　    )

A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2

C. Fe2++2e-=Fe D. 2Ag++2e-=2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省石家莊市高三下學(xué)期模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

—定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

C. pH之和為14的H2C2O4與NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省廈門(mén)市高三下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫(huà)上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)___________。

(2)第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

(3)Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。

(4)①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×101

1×10-2

4×10-8

HClO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，HClO3中Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______，HClO2中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________。以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)開(kāi)_____________。

②氫鹵酸（HX）的電離過(guò)程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)開(kāi)________，影響ΔH2遞變的因素為_(kāi)_____________。

(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為_(kāi)_______g·cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省廈門(mén)市高三下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是

A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B. 晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片

C. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣 D. 溴化銀見(jiàn)光易分解，可用作膠片感光劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是 ( )

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣

A．①③④ B．②③ C．全部 D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是 ( )

A. 用廣泛pH試紙測(cè)得Na2CO3溶液的pH為10.5

B. 用10mL量筒量取5.20mL鹽酸

C. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaCl

D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省南充市高三第二次高考適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個(gè)人類(lèi)文明史，其中有文獻(xiàn)記載的釀醋歷史至少也在三千年以上。

（1）寫(xiě)出乙酸在水溶液中的電離方程式_____________

（2）25℃下，CH3COOH在水中電離的ΔH為+8.8kJ/mol，電離常數(shù)Ka為2×10-5，又知HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH為-57.3kJ/mol，則CH3COONa水解時(shí)的ΔH為_(kāi)____，水解平衡常數(shù)為Kh為_(kāi)______。

近年來(lái)，研究者利用乙酸開(kāi)發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成本明顯降低，其主要反應(yīng)為：

CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)

（3）該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型中的_____________。

（4）下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是____________。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C.乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol

D.體系中乙烯的百分含量一定

下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時(shí)，在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問(wèn)題:

（5）溫度在60~80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因?yàn)開(kāi)___________。

（6）壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

（7）壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

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