【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

B. LiH2PO4溶液中存在2個(gè)平衡

C. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

D. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

【答案】C

【解析】

A. H2PO4－在水溶液中既可以電離也可以水解，所以LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4－、HPO42–、PO43–和H3PO4，故A錯(cuò)誤；

B. 溶液中存在H3PO4、H2PO4－、HPO42–、H2O的電離以及H2PO4－、HPO42–和PO43－的水解等平衡，故B錯(cuò)誤；

C. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，由圖2可知H2PO4－的分布分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大，約為0.994，則H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，故C正確；

D. 由圖1可知，隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH先減小后不變，故D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X和Y(少量)，X和Y中Mo價(jià)態(tài)相同，硝酸本身被還原為NO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1，則Mo在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________；

(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1；

MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。

寫(xiě)出MoS2(s)與氧氣反應(yīng)生成MoO3(s)的熱化學(xué)方程式_____________________________；

(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線(xiàn)如圖所示。

(a)不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

(b)0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系

①由圖(a)可知，該反應(yīng)△H___________0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________；

②由圖(b)可知，B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；

③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42－和SO42－。

①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的___________(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)；

②陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

B. 野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

C. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D. 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示200 ℃、100 ℃下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1

B. 若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入He，此時(shí)v正> v逆

C. 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1

D. 200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據(jù)此寫(xiě)出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說(shuō)法正確的是___________

A．一段時(shí)間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出

B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C．甲池中Cu2+向Fe棒移動(dòng)，乙池中Cu2+向Pt棒移動(dòng)

D．一段時(shí)間后，甲池中Fe棒質(zhì)量減少，乙池中Fe棒質(zhì)量增加

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“氧化”或是“還原”）

②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________

③室溫下，若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x＝_____________。

（2）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）________________。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 不移動(dòng)

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B轉(zhuǎn)化率___________(“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）假如上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛的冶煉大致過(guò)程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2 ；

③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于物理變化

B. 將lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

C. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

D. 培燒過(guò)程中，每生成lmol PbO轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.核素的種類(lèi)比元素種類(lèi)少

B.H2 、 D2 、T2 互為同位素，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

C.通常人們所說(shuō)的 C—12 原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子

D.14 C 和12 C 互為同位素，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案