Question

4．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率
• B． 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.1QkJ時(shí)，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
• C． 反應(yīng)至4min 時(shí)若HCl 濃度為0.12 mol/L，則用H₂表示的反應(yīng)速率為 0.03 mol/（L•min）
• D． 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

Answer 1

分析 A．從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，增大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B．根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量計(jì)算生成的HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（HCl），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算判斷；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl₄不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷．

解答 解：A．從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.1QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為：0.4mol，200mL2mol/L的NaOH溶液的NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×2mol/L=0.4mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L•min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H₂）=$\frac{1}{2}$×v（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl₄不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、反應(yīng)熱的計(jì)算等問(wèn)題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆性．