Question

3．海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

回答下列問題：
（1）流程圖中操作①的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則．你不同意（填“同意”或“不同意”該同學(xué)的想法，理由是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本；
（3）該流程圖里B、C反應(yīng)可以生產(chǎn)工業(yè)上一重要產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 海水通過蒸發(fā)結(jié)晶曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽溶解制備飽和溶液，通電電解得到氫氧化鈉溶液、氯氣、氫氣，N為HCl，M為NaClO，貝殼煅燒得到氧化鈣，溶于水得到氫氧化鈣，加入母液沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，氯氣通過母液氧化溴離子為溴單質(zhì)，通過熱的空氣吹出溴單質(zhì)，C為Cl₂，D為Mg，據(jù)此回答；
（1）操作①是從海水中得到粗鹽和鹵水，通過蒸發(fā)溶劑的方法得到；
（2）氧化鎂熔點(diǎn)很高熔融電解需要消耗大量能量分析；
（3）BC反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成漂白粉的過程，生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

解答 解：海水通過蒸發(fā)結(jié)晶曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽溶解制備飽和溶液，通電電解得到氫氧化鈉溶液、氯氣、氫氣，N為HCl，M為NaClO，貝殼煅燒得到氧化鈣，溶于水得到氫氧化鈣，加入母液沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，氯氣通過母液氧化溴離子為溴單質(zhì)，通過熱的空氣吹出溴單質(zhì)，C為Cl₂，D為Mg，據(jù)此回答；
（1）操作①是從海水中得到粗鹽和鹵水，通過蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體，流程圖中操作①的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）氧化鎂熔點(diǎn)很高熔融電解需要消耗大量能量，電解熔融的MgO制金屬鎂熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本，
故答案為：不同意，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本；
（3）BC反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成漂白粉的過程，生成氯化鈣、次氯酸鈣和水 的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的工作原理知識(shí)，粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)步驟及注意事項(xiàng)以及化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，學(xué)習(xí)中注意積累化學(xué)知識(shí)，才能綜合應(yīng)用，題目難度中等．