人們研究出一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β1—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xS      Na2Sx

以下說法，正確的是
A．放電時，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時，鈉作正極，硫作負極
C．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是：Sx2－－2e－ = xS
D．充電時，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負極相連
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理上可以設(shè)計成原電池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為       ，電解時的化學反應(yīng)方程式為              ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+,，則Y極的電極反應(yīng)式為           
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段時間后Fe粉會變質(zhì)。某校化學興趣小組欲探究使用過的 “脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分數(shù)），設(shè)計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關(guān)問題。
步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已變質(zhì)，發(fā)生了       腐蝕，生成的鐵銹主要成分是        (填化學式)；
步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是         ；
步驟⑶ 取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。據(jù)此計算8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為               ；
步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應(yīng)大于或等于          mL；
步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉的變質(zhì)程度為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－="=" Fe2＋[來
B．為實現(xiàn)鐵上鍍銅,可讓鐵做陽極.
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－==Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)對下圖中電極加以必要的連接并填空：

(1)在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫________。電極反應(yīng)式：
鋅板：_______________________________________________________________；
銅板：______________________________________________________________。
(2)在B圖中，使a極析出銅，則b極析出________。加以必要的連接后，該裝置叫________。電極反應(yīng)式，a極：________；b極：________。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不變”)。
(3)將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導線連接，則連接后的A裝置叫________，B裝置叫________。Zn板為________極，a極為________極。A圖發(fā)生的總反應(yīng)的化學方程式為__________________，B圖發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．為減少中和滴定實驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。則：

（1）電源的F端為_____________極。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是____，_________，_________
（4）室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體(Na2SO4﹒10H2O) ωg。若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為______________。
②電解前飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為________________（列出算式即可。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過來，可設(shè)計成一個原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽能轉(zhuǎn)變成了電能。
（1）寫出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________
（2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：
負極：_____________________________________________
正極：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）類比思維是學習化學的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗。在進行類比思維的時候，不能機械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯誤的結(jié)論。憑已有的化學知識，下列類比結(jié)果正確的是：（填標序號）                   。若錯誤，在其后寫出正確的。
①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正確的應(yīng)該為（若類比正確，此處不寫，下同。）：                              。
②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO
正確的應(yīng)該為：                                           。
③根據(jù)化合價Fe3O4可表示為：FeO·Fe2O3    類比：Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
正確的應(yīng)該為：                                。
④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑
類比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑
正確的應(yīng)該為：                                。
Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是                     （填字母）。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D；D在潮濕的空氣中易被腐蝕，寫出常見腐蝕形式的正極反應(yīng)式：                                         。
（2）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，請寫出在溶液中A和C反應(yīng)生成B 可能的離子方程式（寫出兩個即可）：
                                       、                                    。

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