Question

E、F、G、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相對位置見下表．已知E元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�

E
		G

• A、離子半徑：G＞M＞F
• B、G、M兩元素的氣態(tài)氫化物中，M的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
• C、E與G形成的二元化合物空間結構呈直線型
• D、E與氫組合的化合物分子中只含有極性共價鍵

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：E、F、G、M是短周期主族元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素，則F為Al，G的原子序數(shù)大于Al，由G、E位置關系，可知G與E相差2個主族，E元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則E處于ⅣA族，原子序數(shù)小于Al，故E為C、G為S，M原子序數(shù)最大，故M為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：E、F、G、M是短周期主族元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素，則F為Al，G的原子序數(shù)大于Al，由G、E位置關系，可知G與E相差2個主族，E元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則E處于ⅣA族，原子序數(shù)小于Al，故E為C、G為S，M原子序數(shù)最大，故M為Cl，
A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故B正確；
C．E與G形成的二元化合物為CS₂，空間結構呈直線型，故C正確；
D．E與氫組合的化合物很多，甲烷分子中只含極性鍵，而乙烷分子中含有極性鍵、非極性鍵，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意微粒半徑比較及對元素周期律的理解．