外圍電子構型為4d55s1的元素在周期表中的位置是（　�。�

　

A．

第4周期第ⅠB族

B．

第5周期第ⅠB族

　

C．

第4周期第ⅥB族

D．

第5周期第ⅥB族


考點：

原子核外電子排布．

分析：

元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其外圍電子數(shù)等于其副族序數(shù)，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其副族序數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答：

解：元素外圍電子構型為4d55s1，根據(jù)電子排布式知，該原子含有5個能層，所以位于第5周期，外圍電子總數(shù)為6，即處于ⅥB族，故該元素位于第5周期第ⅥB族，故選：D．

點評：

本題考查了結(jié)構與位置關系，根據(jù)能層與周期、價電子與族的關系即可解答，難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．請回答：

（1）Z2Y的化學式是　　．

（2）Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是　．

（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則電解的總反應式為　　．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（Ⅰ）的電極名稱是　　（填寫正極或負極）；C（Ⅱ）的電極反應式是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是(　　)

A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍色

B.1 mol Na2O2與H2O完全反應,轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3

D.ag CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應后,固體質(zhì)量增加ag

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科目：高中化學 來源： 題型：


氣態(tài)PCl5的分解反應為2PCl5（g）⇌2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K達到平衡時氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達到平衡時氣態(tài)PCl5有97%分解，則此反應是（　　）

　

A．

吸熱反應

　

B．

放熱反應

　

C．

反應的焓變?yōu)榱愕姆磻?/p>

　

D．

無法判斷是吸熱反應還是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，把鐵片和鋅片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的混合液中，此裝置中鋅片是　　極，電極反應式為　　；鐵片是　　極，電極反應式為　　；電解質(zhì)溶液在　　片周圍的溶液先呈紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)不互為等電子體的是（　�。�

　

A．

CO和N2

B．

CO2和N2O

C．

CO32﹣和NO3﹣

D．

CO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是（　�。�

　

A．

SO2、SO3都是極性分子

　

B．

在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

　

C．

元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

　

D．

PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物（　�。�

　

A．

淀粉

B．

橡膠

C．

油脂

D．

蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知450℃時，反應H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推測在450℃時，反應 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化學平衡常數(shù)為（　　）

　

A．

50

B．

0.02

C．

100

D．

無法確定

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