10．在無(wú)色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中（　　）
A．一定存在Ag+B．一定存在SO42-
C．可能存在Ag+或SO42-D．一定含有Ag+和SO42-

分析 BaCl2溶液中含有鋇離子和氯離子，鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇．

解答 解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，則未知溶液中可能大量存在硫酸根離子、銀離子中的至少一種離子．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存及離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇為解答的關(guān)鍵，注意硫酸銀不溶于水，銀離子與硫酸根離子不能共存，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鉻元素外圍電子排布式3d54s1．
（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為同位素，Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（3）寫出基態(tài)鐵原子的核外電子排布式[Ar]3d64s2．
（4）寫出基態(tài)氮原子的軌道表示式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來(lái)源
B．金屬鈉用于生產(chǎn)玻璃
C．乙醇可用作燃料
D．用漂白粉對(duì)H7N9禽流感疫區(qū)進(jìn)行環(huán)境消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol．L-1，[PO43-]=1.58×10-6mol．L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（　�。�
A．2.0×10-29mol．L-5B．3.2×10-12mol5．L-5
C．6.3×10-18mol5．L-5D．5.1×10-27mol5．L-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13mol2•L-2，Ksp（CaCrO4）=7.1×10-4mol2•L-2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的濃度均為0.10mol•L-1）中滴加K2CrO4溶液，則出現(xiàn)沉淀的次序?yàn)镻bCrO4、CaCrO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O
B．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
C．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2 H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．明礬溶液水解：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+
E．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3 H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$ N2（g）+CO2（g），△H＜0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是（　�。�
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�
A．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$B．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
C．K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$D．K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出與下列每一個(gè)離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）H++OH-=H2O：NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O．
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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