下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是(  )
A、糖類、蛋白質(zhì)是高分子化合物,適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生水解反應(yīng)
B、甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物是氣體與液體混合物
C、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
D、乙醇與乙酸不能混合,因?yàn)槎呖梢择R上生成乙酸乙酯
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:A.糖類中單糖不能水解,單糖、二糖不是高分子化合物;
B.甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)的生成物中,一氯甲烷為氣體,四氯化碳為液體;
C.葡萄糖為單糖;
D.乙醇與乙酸混合不反應(yīng).
解答: 解:A.糖類中單糖不能水解,單糖、二糖不是高分子化合物,而多糖、蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量在1萬以上為高分子化合物,且二糖、多糖、蛋白質(zhì)可發(fā)生水解,故A錯(cuò)誤;
B.甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)的生成物中,一氯甲烷為氣體,四氯化碳為液體,所以產(chǎn)物是氣體與液體混合物,故B正確;
C.葡萄糖為單糖,不能水解,而纖維素、蔗糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.乙醇與乙酸混合不反應(yīng),生成乙酸乙酯是需要濃硫酸并加熱,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)及高分子化合物性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( 。
A、Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓  CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3
B、Ca2++CO
 
2-
3
═CaCO3↓     Ca(NO32+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
C、CO
 
2-
3
十2H+═CO2↑十H2O  BaCO3+2HCl═BaCl2+C02↑十H20
D、H++OH-═H20     Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4十2H20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A、鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng):H++HCO3-═H2O+CO2
C、鈉和水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D、Fe2+和Cl2的反應(yīng):Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各種溶液中,能大量共存的無色透明的離子組( 。
A、pH=0的溶液:CH3COO-、NO3-、SO42-、I-
B、c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C、酸性環(huán)境下:Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、pH=7的溶液中:K+、Na+、Fe3+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大.X與Y同周期相鄰的非金屬元素,Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W的價(jià)電子排布為4s1,基態(tài)Q原子的未成對(duì)電子是同周期元素中最多的.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
B、簡單離子的半徑:Z>X>Y
C、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水
D、由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物,可用于檢查司機(jī)酒后駕車

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程.下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O 下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生的是( 。
A、KMnO4
B、Na2CO3
C、Cu2O
D、Fe2(SO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1mol.
(1)烴A的分子式為
 
;
(2)若取一定量的A完全燃燒后,生成B、C各3mol,則有
 
g烴A參加了反應(yīng),燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L;
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基,則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
其中有一種分子中,所有碳原子都在同一平面內(nèi),它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為
 

(2)在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì);配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4?5H2O
 
g.
(3)每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上明顯不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律,將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來寫在橫線上.
a.NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 

b.空氣、H2、CO2、NH3
 

c.H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
 
d.銅、金、銀、鈉
 

(4)中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,并使其生成正鹽,需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3,雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖.涉及的主要反應(yīng)是:
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是
 

(2)步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得渣是
 

(3)操作④中,酸化時(shí),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式
 

(4)用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因
 

(5)目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法.該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[Fe
 
x
Cr
 
(2-x)
]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀.處理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4?7H2O,下列結(jié)論正確的是
 
.Ⅲ
A.x=0.5,a=8      B.x=0.5,a=10   C.x=1.5,a=8        D.x=1.5,a=10.

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