分析 實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)加入碳高溫反應得到BsS,溶于鹽酸生成氯化鋇溶液和硫化氫氣體,BaCl2溶液蒸發(fā)濃縮,結晶析出過濾得到晶體,
(1)Na2S水解呈堿性,且有兩步水解,以第一步水解為主;
(2)根據(jù)溶度積常數(shù)計算c(Br−)c(Cl−)=Ksp(AgBr)c(Ag+):Ksp(AgCl)c(Ag+)=Ksp(AgBr)Ksp(AgCl);
(3)利用蓋斯定律計算反應熱,BaSO4(s)+4C(s)高溫_4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ•mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s)高溫_2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ•mol-1 ②
將以上兩個熱化學方程式相減,然后除以2可得:;
(4)加入過量C可提高冰晶石的轉化率,同時維持反應進行.
解答 解:(1)Na2S水解呈堿性,且有兩步水解,以第一步水解為主,第一步水解生成離子HS-,第二步水解生成H2S,水解的離子方程式分別為S2-+H2O?HS-+OH-;
HS-+H2O?H2S+OH-,故答案為:S2-+H2O?HS-+OH-; HS-+H2O?H2S+OH-;
(2)當兩種沉淀共存時,Ag+離子濃度相同,根據(jù)溶度積常數(shù)計算,c(Br-)=Ksp(AgBr)c(Ag+),c(Cl-)=Ksp(AgCl)c(Ag+),則c(Br−)c(Cl−)=5.4×10−132.0×10−10=2.7×10-3.
故答案為:2.7×10-3;
(3)利用蓋斯定律求解:
BaSO4(s)+4C(s)高溫_4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ•mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s)高溫_2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ•mol-1 ②
將以上兩個熱化學方程式相減,然后除以2可得:
C(s)+CO2(g)高溫_2CO(g)△H=571.2KJ/mol−226.2KJ/mol2=+172.5kJ•mol-1,
故答案為:+172.5;
(4)加入過量C可提高冰晶石的轉化率,以上反應為吸熱反應,炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫,
故答案為:使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量);①②為吸熱反應;炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫.
點評 本題考查較為綜合,題目具有一定難度,涉及鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、反應熱的計算等問題,本題注意溶度積常數(shù)的利用.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
每次加入AgNO溶液的體積/mL | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
生成沉淀的質(zhì)量/g | 71.75 | 143.5 | 215.25 | 287.0 | 287.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有②④ | B. | 只有①③ | C. | 只有①②③④ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 6.4gCu與足量的硫反應,轉移電子數(shù)為0.2 NA | |
B. | 通常情況下,32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA | |
C. | 6.4g CaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA | |
D. | 標準狀況下,將分子總數(shù)為NA的NH3和Cl2充分混合后,所得混合氣體體積約為22.4L |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁片放入氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-═AlO−2+H2↑ | |
B. | Na與水反應:Na+2H2O═Na++H2↑+2OH- | |
C. | 向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
D. | AlCl3溶液中滴入過量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH+4 |
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