下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試(理)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下列裝置的說法,正確的是

A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B. 裝置①中,Zn為負極,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕

D. 裝置②中電子由Fe流向石墨,然后再經(jīng)溶液流向Fe

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:簡答題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是 .(按前后順序填寫)

a.過濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒 e.干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:

步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.

步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4﹣被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.

步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4﹣,被還原成Mn2+.

(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻.

(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是

(4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量 .(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(6)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體).研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學方程式

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學用語表示正確的是

A. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: B. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6

C. H2O2的電子式: D. 硫酸的電離方程式:H2SO4═H22++SO42﹣

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科目:高中化學 來源:2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬(二)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是

A. CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B. CH2===CHCH3+Cl2CH2===CHCH2Cl+HCl

C.

D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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科目:高中化學 來源:2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬(二)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A. CaCl2 B. NH4HCO3 C. Na2O D. H2O2

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科目:高中化學 來源:2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬(二)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

Co在核治療腫瘤上有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于Co的說法正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)是27 B. 質(zhì)子數(shù)是27 C. 電子數(shù)是33 D. 中子數(shù)是60

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調(diào)研考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間(s)

C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4)

0. 20

a

0.10

c

d

e

C(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s時,N2O4的的濃度為__________________mol·L-1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________;

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________________

在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點后2位)。

(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時____________。

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進行的程度越大

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能,F(xiàn)給出化學鍵的鍵能如下:

化學鍵

H—H

Cl—Cl

Cl—H

鍵能/(kJ·mol-1)

436

243

431

請計算H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)的反應(yīng)熱

A. +862 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1

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