Question

NH₄Al（SO₄）₂是加工食品最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可用做凈水劑，其理由是

 

（用離子方程式和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）相同條件下，濃度相同的NH₄Al（SO₄）₂溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺濃度較大的是

 

．
（3）如圖是0.1mol?L^-1某電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的曲線是

 

（填字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是

 

．
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，NH₄HSO₄溶液中首先與OH^-發(fā)生反應(yīng)的離子是

 

，當(dāng)pH=7時(shí)，c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

 

（填“＞”、“＜”或“=”）2c（SO₄^2-）．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性；
（2）NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-電離出H⁺同樣抑制NH₄⁺水解；
（3）NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；
（4）向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，NH₄HSO₄溶液電離生成銨根、氫離子和硫酸根，所以首先與OH^-發(fā)生反應(yīng)的離子是H⁺，當(dāng)pH=7時(shí)根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，離子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水，
故答案為：Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；
（2）NH₄Al（SO₄）₂與NH₄HSO₄中的NH₄⁺均發(fā)生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-電離出H⁺同樣抑制NH₄⁺水解，因?yàn)镠SO₄^-電離生成的H⁺濃度比Al³⁺水解生成的H⁺濃度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，則NH₄⁺濃度較大的是NH₄HSO₄溶液，故答案為：NH₄HSO₄溶液；
（3）NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為a，
故答案為：a；NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
（4）向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，NH₄HSO₄溶液電離生成銨根、氫離子和硫酸根，所以首先與OH^-發(fā)生反應(yīng)的離子是H⁺，當(dāng)pH=7時(shí)，則根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H+）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故答案為：H⁺；=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較，題目難度較大，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小和電荷守恒守恒的分析應(yīng)用．