設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B、5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C、含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D、1mol金屬鈉與水反應失去的電子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標準狀況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子；
B．5.4g水的物質的量為0.3mol；
C．根據(jù)氯酸鉀的化學式可知，1mol氯酸鉀中含有1mol硫酸根離子；
D．鈉為1價金屬，1mol鈉失去1mol電子．
解答： 解：A．標況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子，故A正確；
B．5.4g水的物質的量為1mol，所含的分子數(shù)為0.3NA，故B正確；
C．1mol氯酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有的硫酸根離子數(shù)為NA，故C錯誤；
D．1mol鈉完全反應失去1mol電子，失去的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以氮化鎵（GaN）為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點．回答下列問題：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為
 
．
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是
 
（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是
 
．
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用CaCl3與在一定條件下反應，該反應的化學方程式為
 
．
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以
 
相結合，氮化鎵屬于
 
晶體．
（5）如圖是氮化鎵的晶胞模型．
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為
 
，氮原子的配位數(shù)為
 
．
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為ρ g?cm-3．列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=
 
cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學用如圖裝置研究電化學的問題．
（1）甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是
 
，電池的總反應式用離子方程式表示
為
 
．當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是
 
填序號）．
A．鋅片溶解了32.5g            B．鋅片增重32.5g
C．銅片上析出l g H2            D．銅片上析1molH2
（2）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞試液的飽和NaCl溶液．電解過程中觀察到
 
（填X或Y）極附近溶液變紅色，電解反應的總化學方程式為
 
．
（3）若要通過乙裝置用電解方法精煉粗銅，電解質溶液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
 
，X極的電極反應式為
 
．
（4）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是1mol?L-1CuCl2溶液，實驗開始10min后，CuCl2溶液濃度為0.6mol?L-1，則反應開始至10min，CuCl2的反應速率v（CuCl2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料、陽極材料都是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞．
（1）接通電源后，飽和食鹽水中的陽離子的移動方向是：向
 
極移動．
（2）電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應式是
 
．
（3）隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）；另一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子
 
283
116
X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是（　�。�
A、這種元素一定是金屬元素
B、它位于元素周期表中的第六周期
C、這種原子的核外電子數(shù)為167
D、這種元素的原子易與氫化合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的置換反應是（　　）
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、CO2+H2O═H2CO3
C、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
D、2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應的離子方程式的書寫中，不正確的是（　　）
A、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、向溴化亞鐵溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、向新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D、將雞蛋殼浸泡在鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、Na2O與鹽酸反應：Na2O+2H+=2Na++H2O
C、向氫氧化鈉溶液中通人過量C02：C02+OH-=HCO3-
D、鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是
 
（填字母）a、改鐵片為鐵粉   b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4 c、升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為 原電池某一極材料，則銅為
 
極（填“正”或“負”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，該極上發(fā)生的電極反應為
 
，外電路中電子由
 
極（填“正”或“負”下同）向
 
移動．

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