【題目】下列除雜試劑或方法不正確的是(　　)

選項

被提純物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或方法

A

FeCl3溶液

FeCl2

通入適量Cl2

B

FeCl2溶液

FeCl3

加入過量鐵粉并過濾

C

鐵粉

鋁粉

加入過量NaOH溶液并過濾

D

Fe(OH)3

Fe(OH)2

在空氣中灼燒

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，故正確；

B.氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，故正確；

C.鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應，故正確；

D.氫氧化亞鐵在空氣中灼燒最后生成氧化鐵，氫氧化鐵灼燒生成氧化鐵，故不能除雜，故錯誤

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO ═BaSO4↓
C.硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag++Cl﹣═AgCl↓
D.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca（OH）2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等。其水溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H＋

（1）已知有關物質(zhì)溶解度如圖1。用復分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化學式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時，_____________，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品。

（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2。

①不銹鋼作________極，寫出該電極的電極反應式________________________。

②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因________________________。

③當鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為____________。

（3）鉻對環(huán)境能造成污染。某酸性廢水中含有，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋，再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3＋濃度，低于0．5mg·L－1則達到排放標準。

①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________________。

②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3＋濃度約為__________mg·L－1。（已知室溫下Ksp≈6×10－31）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)水解的說法不正確的是

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.纖維素可在人體內(nèi)水解成葡萄糖D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如圖實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05 mol·L－1 標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20 mL。

請回答下列問題：

(1)將樣品研細后再反應，其目的是__________________________________。

(2)裝置a和c的作用分別是________和________(填標號，可以多選)。

a．除去SO2氣體

b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速

e．除去反應后多余的氧氣

(3)滴定達終點時的現(xiàn)象是_________________________________________。

(4)上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_______________________。

(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_____________（填編號）。

A．單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O

B．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，且保持不變

②若要使K=1，則改變的條件可以是_____________（填選項）。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為 。

（3）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

3

0

該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。升高溫度，平衡常數(shù)將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）為研究不同條件對反應span>2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應達到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活和科技密切相關。下列說法正確的是

A.碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)

D.醫(yī)用酒精消毒液中乙醇的體積分數(shù)為95％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖所示裝置進行銅的電解精煉實驗(粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質(zhì)，部分導線未畫出)，下列說法正確的是( )

A. a應與c相連接，b應與d相連接

B. 電解一段時間，b與d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C. 電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在裝置Y的底部形成陽極泥

D. 電解過程中，Y裝置中Cu2＋的濃度始終不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系：①煙霧 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④雞蛋清溶液，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（　 ）

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案