5．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則其分子式為C6H12，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱是環(huán)己烷．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．

分析 根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算烴分子中C、H原子數(shù)目，據(jù)此確定分子式，根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)推斷判斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后對(duì)有機(jī)物進(jìn)行命名．

解答 解：烴分子中C原子數(shù)目=$\frac{84×85.7%}{12}$=6、H原子數(shù)目=$\frac{84-12×6}{1}$=12，故該烴分子式為C6H12，
若該烴不能使溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明分子中不含雙鍵，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，應(yīng)為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
若該烴能使溴水褪色，說(shuō)明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）C-CH=CH2，名稱是：3，3-二甲基-1-丁烯，
故答案為：C6H12；；環(huán)己烷；（CH3）3C-CH=CH2；3，3-二甲基-1-丁烯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，注意推斷有機(jī)物分子式，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷可能的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差14
B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物
C．分子為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
D．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕
②正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
③圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol•L-1．現(xiàn)抽取某人血樣10ml．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3mol•L-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)．據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3mol•L-1 KMnO4 220mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是0.197g；
使用的容量瓶為250mL；
②每消耗草酸1.0mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
③通過(guò)計(jì)算可判斷，此人血液中的Ca2+的濃度正常（填“是”或“否”正常．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．含CN-的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN-，OCN-再進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)如下：
（1）KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
（2）寫出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O．
（3）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L，該廢水的密度為1g/mL．現(xiàn)用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，每天至少需液氯35.5 kg（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列比較中正確的是（　　）
①酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4
②堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2
③常溫時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率：鐵與稀硫酸＜鐵與濃硫酸
④1g氫氣完全燃燒放熱：生成液態(tài)水＜生成水蒸氣．
A．①②③B．①②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2-、Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，加成反應(yīng)
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱，取代反應(yīng)；
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，加成反應(yīng)、nH2C=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　　）
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
A．FeSO4CuSO4加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
B．NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）．
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．

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